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Feuille d'activités de la leçon : Liaison covalente Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire la liaison covalente en fonction de l’attraction électrostatique entre les noyaux atomiques et les paires d’électrons partagés.

Q1:

Combien d'électrons sont partagés dans une triple liaison entre deux atomes d'azote?

Q2:

Combien d'électrons sont en commun dans une double liaison entre deux atomes d'oxygène?

Q3:

Combien d'électrons sont partagés dans une même liaison entre deux atomes d'hydrogène ?

Q4:

Laquelle des paires d'éléments suivantes est susceptible de former une (ou plusieurs) liaison(s) covalente(s)?

  • AMg et Cl
  • BFe et H
  • CS et Ne
  • DBa et K
  • EP et F

Q5:

Le mot “covalente” peut être divisé en deux parties: “co” and “valente”. La partie “co” signifie “ensemble.” Que signifie la partie “valente”?

  • Ales électrons externes
  • Bles atomes
  • Cles protons
  • Dles noyaux
  • Eles électrons internes

Q6:

Les atomes des halogènes forment des molécules diatomiques avec des liaisons covalentes simples. Le graphique représente les rayons atomiques de trois éléments halogènes et les énergies de liaison de leurs molécules diatomiques.

Quelle est la raison principale de la variation de l’énergie de liaison entre Cl2 et I2?

  • ALes liaisons deviennent plus faibles lorsque la séparation des noyaux et des électrons de liaison augmente, car l'attraction électrostatique entre eux diminue.
  • BLes liaisons deviennent plus fortes lorsque la séparation des noyaux et des électrons de liaison augmente, car la répulsion électrostatique entre eux diminue.
  • CLes liaisons deviennent plus fortes parce que la séparation des électrons de liaison augmente, réduisant la répulsion électrostatique entre eux.
  • DLes liaisons deviennent plus faibles lorsque la séparation des noyaux augmente, car l'attraction électrostatique entre eux diminue.
  • ELes liaisons deviennent plus fortes parce que la séparation des noyaux augmente, réduisant la répulsion électrostatique entre eux.

Q7:

Le monochlorure d'iode (ICl) est une molécule diatomique avec une seule liaison covalente polaire. Les électrons sont plus fortement attirés par l'atome de chlore. Cette polarité peut être illustrée par une flèche sur la représentation de la structure moléculaire, comme indiqué.

ICl

Dans laquelle des représentations de structures moléculaires suivantes la polarité de la liaison covalente n'est-elle pas illustrée correctement?

  • A
    HCl
  • B
    ClF
  • C
    BrI
  • D
    HF
  • E
    BrCl

Q8:

Laquelle des substances suivantes contient des liaisons covalentes polaires?

  • AH2
  • BHO2
  • CNaO2
  • DO2
  • ENaH

Q9:

Laquelle des substances suivantes contient à la fois des liaisons covalentes et ioniques?

  • ACO2
  • BHCO23
  • CBaCO3
  • DBaO
  • EHO2

Cette leçon comprend 32 questions additionnelles et 8 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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