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Feuille d'activités de la leçon : Réactions réversibles et irréversibles Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à définir la réversibilité dans les réactions chimiques, et à identifier des exemples de processus réversibles et irréversibles.

Q1:

On enflamme un alcool et on recueille un mélange de deux gaz différents. Quelle conclusion peut-on tirer de cette observation ?

  • ALa réaction est irréversible.
  • BL'équation de la réaction utiliserait le symbole Œ.
  • CLa réaction est endothermique.
  • DL’alcool organique contient de l’eau de cristallisation.
  • ELa réaction est réversible.

Q2:

Considérons la réaction suivante:CuSO()+5HO()CuSO·5HO()4242slsD'après les données indiquées sur le graphique de la voie énergétique, quel est le changement d'enthalpie lors de la réaction inverse?

Q3:

Lorsqu'il est chauffé, le chlorure d'ammonium se décompose en gaz ammoniac et en chlorure d'hydrogène gazeux. Si les gaz sont récupérés et refroidis, le chlorure d’ammonium se reforme. Laquelle des équations chimiques suivantes décrit ces changements?

  • ANH()+HCl()NHCl()34ggs
  • BNH()+HCl()NHCl()34ggs
  • CNHCl()NH()+HCl()43sgg
  • DNH()NHCl()+HCl()34gsg
  • ENH()NHCl()+HCl()34gsg

Q4:

Choisissez l'énoncé qui ne décrit pas correctement la réaction chimique suivante:NaCO·10HO()NaCO()+10HO()232232ssg

  • ALa réaction est réversible.
  • BDes cristaux bleus sont formés.
  • CDu carbonate de sodium anhydre est produit.
  • DLa réaction directe est endothermique.
  • EHO()2g est formé.

Q5:

Parmi les affirmations suivantes à propos des réactions réversibles, laquelle est vraie?

  • ALe symbole «†» indique qu'une réaction est réversible dans une équation chimique.
  • BUne réaction réversible est endothermique dans les deux sens.
  • CUne réaction réversible implique toujours des sels hydratés et anhydres.
  • DUne réaction réversible est souvent une réaction de combustion.
  • EUne réaction réversible est une réaction chimique qui peut se produire dans les deux sens.

Q6:

La réaction suivante peut être utilisée comme test chimique pour l'eau : CuSO()+5HO()CuSO·5HO()4242sls Si la réaction inverse est endothermique, que se passe-t-il quand on ajoute de l'eau dans un tube à essai contenant CuSO()4s?

  • ALe tube à essai chauffera.
  • BLe tube à essai refroidira.
  • CLe CuSO()4s deviendra rose.
  • DLe CuSO()4s deviendra blanc.
  • EAucune réaction ne se produira.

Q7:

Que signifie le symbole suivant vu dans une équation chimique?

â ‡ Œ

  • ALa réaction est irréversible.
  • BLa réaction est réversible.
  • CL'équation a été écrite dans le mauvais sens.
  • DL'équation est équilibrée.

Q8:

Quand on ajoute de l'eau au sulfate de cuivre (II) anhydre, des cristaux bleus se forment. Quand on chauffe ces cristaux bleus, on observe de la vapeur et un solide blanc qui subsiste comme indiqué dans l'équation suivante : CuSO()+5HO()CuSO·5HO()4242sls

Réaction chimique

Laquelle des affirmations suivantes n'explique pas, en partie, ces observations ?

  • ACette réaction est réversible.
  • BCette réaction est une neutralisation.
  • CLa réaction inverse est endothermique.
  • DLa vapeur observée est de la vapeur d'eau, HO()2g.
  • ELe sulfate de cuivre (II) hydraté contient de l'eau de cristallisation.

Q9:

Dans la réaction chimique suivante, la réaction directe est endothermique:CuSO·5HO()CuSO()+5HO()4242sslQue doit être vrai de la réaction inverse ?

  • ALa réaction inverse a un changement énergétique global moins élevé.
  • BLa réaction inverse a un changement énergétique global plus élevé.
  • CLa réaction inverse est également endothermique.
  • DLa réaction inverse est exothermique.
  • ELa réaction inverse absorbe la chaleur de l'environnement.

Q10:

Lorsqu'on ajoute de l'eau à de la poudre de chlorure de nickel (II) jaune, celle-ci devient verte et s'échauffe. Lors du chauffage des cristaux verts, de la vapeur est produite et un solide jaune se forme. Lequel des énoncés suivants décrit les cristaux de chlorure de nickel (II) vert et le type de réaction qui se produit?

  • ALe chlorure de nickel (II) vert est hydraté et la réaction est irréversible.
  • BLe chlorure de nickel (II) vert est aqueux et la réaction est irréversible.
  • CLe chlorure de nickel (II) vert est aqueux et la réaction est réversible.
  • DLe chlorure de nickel (II) vert est hydraté et la réaction est réversible.

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles pour les abonnés.

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