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Feuille d'activités de la leçon : Liaison hydrogène Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire et expliquer la liaison hydrogène, et l’effet qu’elle a sur les propriétés physiques des molécules.

Q1:

Laquelle des molécules suivantes a le point d’ébullition le plus élevé?

  • AHCl
  • BHS2
  • CHO2
  • DNH3

Q2:

Lequel des énoncés suivants compare correctement le fluorure d'hydrogène avec l'eau?

  • ALes molécules d'eau possèdent une liaison hydrogène plus forte que les molécules de fluorure d'hydrogène en raison de la présence de deux doublets non liants sur les atomes d'oxygène.
  • BLes molécules de fluorure d'hydrogène possèdent une liaison hydrogène plus forte, car il y a une différence d'électronégativité plus élevée entre leurs atomes qu'entre les atomes des molécules d'eau.
  • CLes molécules d'eau possèdent une liaison hydrogène plus forte, car il y a une différence d'électronégativité plus élevée entre leurs atomes qu'entre les atomes des molécules de fluorure d'hydrogène.
  • DLes molécules de fluorure d'hydrogène possèdent une liaison hydrogène plus forte que les molécules d'eau en raison de l'absence de doublets non liants.

Q3:

Les composés suivants peuvent former une liaison hydrogène, à l'exception du .

  • AHO2
  • BNH3
  • CHS2
  • DHF

Q4:

Pourquoi le HO2 a un point d'ébullition plus élevé que le HS2?

  • Aen raison du nombre de doublets non liants dans le HO2 qui est supérieur au nombre de doublets non liants dans le HS2
  • Ben raison de la consommation d'une grande quantité d'énergie thermique pour briser les liaisons hydrogène formées entre les molécules de HS2
  • Cen raison de l'angle de liaison du HO2 qui est supérieur à l'angle de liaison du HS2
  • Den raison de la consommation d'une grande quantité d'énergie thermique pour briser les liaisons hydrogène formées entre les molécules de HO2

Q5:

Pourquoi la liaison hydrogène entre les molécules de HO2 est plus forte que celle entre les molécules de NH3?

  • Aen raison de la plus grande différence d'électronégativité entre les atomes d'azote et d'hydrogène qu'entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène
  • Ben raison de la plus grande différence d'électronégativité entre les atomes d'oxygène et d'hydrogène qu'entre les atomes d'azote et d'hydrogène
  • Cen raison de la présence de deux doublets non liants sur les atomes d'oxygène dans les molécules d'eau
  • Den raison de la présence d'un doublet non liant sur les atomes d'azote dans les molécules d'ammoniac

Q6:

Lequel des énoncés suivants est faux au sujet des liaisons hydrogène?

  • AElles sont formées en ligne droite avec les liaisons covalentes polaires d'un composé.
  • BElles sont plus fortes que les liaisons covalentes.
  • CL'atome d'hydrogène doit exister entre deux atomes ayant une électronégativité forte.
  • DElles affectent les propriétés physiques des composés, ce qui provoque une augmentation de leur point d'ébullition.

Q7:

Les molécules de HF, de HO2 et de NH3 sont toutes capables de former des liaisons hydrogène. Quelle propriété confère la capacité de former une liaison hydrogène à une molécule?

  • Ala grande différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'atome auquel il est lié
  • Ble nombre d'atomes d'hydrogène impliqué dans des liaisons covalentes avec un atome d'un élément différent
  • Cla capacité de conduire l'électricité dans des solutions aqueuses
  • Dla géométrie moléculaire linéaire ou pliée
  • Ela molécule consistant en un métal lié à un non-métal

Q8:

Les valeurs d'électronégativité de l'azote (3,04) et du brome (2,96) sont très semblables. Cependant, l'azote a une capacité beaucoup plus grande de former des liaisons hydrogène que le brome. Comment peut-on justifier cette différence dans la capacité de former des liaisons hydrogène?

  • AUn atome de brome contient davantage de protons dans son noyau et attire donc un atome d'hydrogène suffisamment fort pour former des liaisons covalentes plutôt que des liaisons hydrogène.
  • BLe brome ne peut former qu'une seule liaison avec un atome d'hydrogène, tandis que l'azote peut en former trois, ce qui lui confère une plus grande capacité de former des liaisons hydrogène.
  • CUn atome de brome est plus réactif qu'un atome d'azote et forme donc facilement des liaisons covalentes, ce qui le laisse sans doublets non liants avec lesquelles former une liaison hydrogène.
  • DUn atome d’azote contient davantage de doublets non liants qu’un atome de brome, ce qui lui confère une plus grande capacité de former des liaisons hydrogène.
  • ELa plus grande taille d'un atome de brome signifie qu'il forme des liaisons plus faibles avec l'hydrogène et qu'il ne forme donc pas de liaisons hydrogène fortes.

Q9:

Lequel des composés suivants pourrait former des liaisons hydrogène entre ses molécules?

  • A
    CCH3CH3O
  • B
    OCH3CH3
  • C
    CCH3OOH
  • D
    CHOCH3

Q10:

Lequel des énoncés suivants compare correctement une liaison hydrogène avec une liaison covalente?

  • AUne liaison hydrogène a une longueur de liaison plus longue et une force de liaison plus faible qu'une liaison covalente dans la même molécule.
  • BUne liaison hydrogène a une longueur de liaison plus longue et une force de liaison plus forte qu'une liaison covalente dans la même molécule.
  • CUne liaison hydrogène a une longueur de liaison plus courte et une force de liaison plus forte qu'une liaison covalente dans la même molécule.
  • DUne liaison hydrogène a une longueur de liaison plus courte et une force de liaison plus faible qu'une liaison covalente dans la même molécule.

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles pour les abonnés.

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