Cette leçon comprend 18 questions additionnelles et 18 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.
Feuille d'activités de la leçon : La constante de Faraday Chimie
Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à utiliser la constante de Faraday pour calculer la masse ou le volume d’une substance libérée lors l’électrolyse.
Q1:
Quelle est la charge d'une mole d'électrons ? La charge d'un seul électron est de C.
- A C
- B C
- C C
- D C
- E C
Q3:
La réduction des ions lithium peut être représentée par la demi-équation ionique [ =7 g/mol]
Combien d'électrons faut-il par ion lithium pour produire du lithium métal ?
Combien de moles d'électrons sont nécessaires pour réduire 1,00 g d'ions lithium ? Donne le résultat à 2 décimales près.
Quelle est la charge à appliquer pour réduire 1,00 g d'ions lithium ? La charge d'un seul électron est C. Donne le résultat à 2 décimales près en notation scientifique.
- A C
- B C
- C C
- D C
- E C
Q4:
Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole de à en appliquant un courant de 33,5 A ? On suppose que la tension est suffisante pour effectuer la réduction. Arrondis la réponse à 2 décimales près.
Q6:
Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole de avec un courant de 1,057 A ? On suppose que la tension est suffisante pour effectuer la réduction.
Q8:
L'aluminium métallique peut être fabriqué à partir d'ions aluminium par électrolyse. Quelle masse d'aluminium métal, au dixième près, serait formée si un courant de A passait à travers la solution pendant 15,0 minutes ? On suppose que le rendement est de . [ =27 g/mol]
Q10:
Si le courant circulant dans un circuit est de 3,5 A, combien de moles d'électrons passent dans ce circuit en 45 minutes ?
- A mol
- B mol
- C mol
- D mol
- E mol