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Feuille d'activités de la leçon : La constante de Faraday Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à utiliser la constante de Faraday pour calculer la masse ou le volume d’une substance libérée lors l’électrolyse.

Q1:

Quelle est la charge d'une mole d'électrons ? La charge d'un seul électron est de 1,60×10 C.

  • A3,76×10 C
  • B8,63×10 C
  • C1,16×10 C
  • D9,63×10 C
  • E2,66×10 C

Q2:

La réduction des ions aluminium est décrite par la demi-équation ioniqueAl()+3eAl()3+aqs [Al =27 g/mol]

Quelle charge, au centième près et en notation scientifique, doit être délivrée pour réduire 200 kg d'ions aluminium en aluminium métallique? La charge d'un seul électron est 1,602×10 C.

  • A2,14×10 C
  • B4,44×10 C
  • C6,10×10 C
  • D1,85×10 C
  • E7,12×10 C

Q3:

La réduction des ions lithium peut être représentée par la demi-équation ioniqueLi()+eLi()+ls [Li =7 g/mol]

Combien d'électrons faut-il par ion lithium pour produire du lithium métal ?

Combien de moles d'électrons sont nécessaires pour réduire 1,00 g d'ions lithium ? Donne le résultat à 2 décimales près.

Quelle est la charge à appliquer pour réduire 1,00 g d'ions lithium ? La charge d'un seul électron est 1,602×10 C. Donne le résultat à 2 décimales près en notation scientifique.

  • A9,63×10 C
  • B1,87×10 C
  • C6,74×10 C
  • D3,21×10 C
  • E1,38×10 C

Q4:

Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole de Cr5+ à Cr()s en appliquant un courant de 33,5 A? On suppose que la tension est suffisante pour effectuer la réduction. Arrondis la réponse à 2 décimales près.

Q5:

Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole deAu3+ à Au()s en utilisant un courant de 4,01 A? Supposez que la tension est suffisante pour effectuer la réduction.

Q6:

Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole de Al3+avec un courant de 1,057 A? On suppose que la tension est suffisante pour effectuer la réduction.

Q7:

Combien de temps faudrait-il pour réduire 1 mole de Ca2+ avec un courant de 19,8 A? On suppose que la tension est suffisante pour effectuer la réduction.

Q8:

L'aluminium métallique peut être fabriqué à partir d'ions aluminium par électrolyse. Quelle masse d'aluminium métal, au dixième près, serait formée si un courant de 2,50×10 A passait à travers la solution pendant 15,0 minutes? On suppose que le rendement est de 100%. [Al =27 g/mol]

Q9:

Le courant circulant dans un circuit est de 2,5 A. Combien de coulombs de charge passe à travers ce circuit en 35 minutes?

Q10:

Si le courant circulant dans un circuit est de 3,5 A, combien de moles d'électrons passent dans ce circuit en 45 minutes?

  • A1,1×10 mol
  • B2,8×10 mol
  • C9,8×10 mol
  • D3,9×10 mol
  • E1,6×10 mol

Cette leçon comprend 18 questions additionnelles et 18 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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