Fiche d'activités de la leçon : La constante de Faraday Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à utiliser la constante de Faraday pour calculer la masse ou le volume d’une substance libérée lors l’électrolyse.

Q1:

La réduction des ions aluminium est décrite par la demi-équation ioniqueAl()+3eAl()3+aqs [Al =27 g/mol]

Quelle charge, au centième près et en notation scientifique, doit être délivrée pour réduire 200 kg d'ions aluminium en aluminium métallique? La charge d'un seul électron est 1,602×10 C.

  • A2,14×10 C
  • B4,44×10 C
  • C6,10×10 C
  • D1,85×10 C
  • E7,12×10 C

Q2:

Un courant de 2,345 A traverse la cellule illustrée ci-dessous pendant 45 minutes.

Quelle est la masse, en grammes, de l'hydrogène produit? Donne ta réponse au dixième près et en notation scientifique. [H =1 g/mol]

  • A6,6×10 g
  • B2,3×10 g
  • C1,3×10 g
  • D3,3×10 g
  • E1,5×10 g

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