Feuille d'activités de la leçon : Transitions électroniques entre niveaux d’énergie Physique
Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à calculer l’énergie du photon absorbé ou libéré lorsqu’un électron passe d’un niveau d’énergie atomique à un autre.
Q1:
Le schéma illustre quatre transitions possibles qu'un électron peut effectuer entre les niveaux d'énergie d'un atome d'hydrogène. Quel est le nom donné à cette série de transitions ?
- ALa série de Pfund
- BLa série de Paschen
- CLa série de Brackett
- DLa série de Lyman
- ELa série de Balmer
Q2:
Le diagramme ci-dessous illustre le spectre d'émission de l'hydrogène dans la partie visible du spectre électromagnétique. Le tableau indique les énergies de liaison correspondant aux différents niveaux d'énergie d'un atome d'hydrogène.
| Niveau d'énergie | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|---|---|---|---|---|---|
| Énergie de liaison (eV) |
Entre quels niveaux d'énergie un électron doit-il transitionner afin de générer la raie d'émission représentée sur le diagramme ?
- A
- B
- C
- D
- E
Entre quels niveaux d'énergie un électron doit-il transitionner afin de générer la raie d'émission représentée sur le diagramme ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q3:
Le diagramme représente l'énergie de liaison de chaque niveau d'énergie d'un atome d'hydrogène. Si un électron est à l'état fondamental, quelle fréquence de photon doit-il absorber pour passer au niveau d'énergie ? On utilisera une valeur de eV⋅s pour la constante de Planck. On donnera la réponse en écriture scientifique arrondie au centième.
- A Hz
- B Hz
- C Hz
- D Hz
- E Hz
Q4:
Le diagramme représente l'énergie de liaison de chaque niveau d'énergie d'un atome d'hydrogène. Si un électron est à l'état fondamental, à quel niveau d'énergie passe-t-il s'il absorbe un photon de longueur d'onde égale à 97,4 nm ? On utilisera une valeur de eV⋅s pour la constante de Planck.
Q5:
Le diagramme montre quatre transitions de niveaux d'énergie qu'un électron d'atome d'hydrogène peut effectuer. Quels sont les noms donnés à ces séries de transitions ?
- Asérie de Pfund
- Bsérie de Balmer
- Csérie de Lyman
- Dsérie de Paschen
- Esérie de Brackett
Q6:
Le diagramme montre la transition d'un électron dans un atome d'hydrogène à partir de à en émettant un photon.
Quelle est l'énergie du photon émis ?
Quelle est la longueur d'onde du photon émis ? Utilise une valeur de eV⋅s pour la valeur de la constante de Planck. Donne ta réponse en un nombre entier de nanomètre.
Q7:
Le diagramme montre l'énergie de liaison de chaque niveau d'énergie d'un atome d'hydrogène. Si un électron est à l'état fondamental, quelle est la longueur d'onde du photon qu'il doit absorber pour que l'atome d'hydrogène soit complètement ionisé ? Utilise une valeur de eV⋅s pour la constante de Planck. Donne ta réponse en nanomètre à une décimale près.
Q8:
Le schéma montre quatre transitions possibles qu'un électron peut effectuer entre les niveaux d'énergie d'un atome d'hydrogène. Quel est le nom donné à cette série de transitions ?
- Ala série de Brackett
- Bla série de Lyman
- Cla série de Paschen
- Dla série de Balmer
- Ela série de Pfund
Q9:
Le diagramme montre la transition d'un électron de l'atome d'hydrogène de à en émettant un photon.
Quelle est l'énergie du photon émis ? Donne ta réponse au centième d'eV près.
Quelle est la fréquence du photon ? Utilise une valeur de eV⋅s pour la constante de Planck. Donne ta réponse en notation scientifique avec deux décimales.
- A Hz
- B Hz
- C Hz
- D Hz
- E Hz
Q10:
Le diagramme montre la transition d'un électron dans un atome d'hydrogène de à en émettant un photon.
Quelle est l'énergie du photon émis exprimée en électronvolts ? Donne ta réponse au centième près.
Quelle est l'énergie du photon en joules ? Utilise une valeur de C pour la charge d'un électron. Donne ta réponse en notation scientifique avec deux décimales.
- A J
- B J
- C J
- D J
- E J
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