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Feuille d'activités de la leçon : Variations de l’enthalpie standard Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire et définir différents types de variations d’enthalpie standard.

Q1:

Calcule, à l'unité près, l'enthalpie standard de combustion du propane (CH38), sa masse molaire étant 44,1 g/mol, en kilojoules par mole, si la variation de quantité de chaleur dans la combustion complète de 10 g de propane est 503,4×10 J.

  • A+2220×10 kJ/mol
  • B+2220 kJ/mol
  • C2220 kJ/mol
  • D2220×10 kJ/mol

Q2:

Le tableau suivant indique les enthalpies standard de formation Δ𝐻, en kilojoules par mole, de Al(OH)3, AlO23, et Al(SO)243.

ComposéAl(OH)3AlO23Al(SO)243
Enthalpie standard de formation Δ𝐻(/)kJmol12771675,53440

Laquelle des affirmations suivantes est correcte?

  • AAl(OH)3 est thermiquement plus stable que AlO23.
  • BAl(SO)243 est thermiquement plus stable que Al(OH)3.
  • CAl(SO)243 est thermiquement moins stable que AlO23.
  • DAlO23 est thermiquement moins stable que Al(OH)3.

Q3:

Quand un élève dissout 1 mol d'un certain soluté dans l'eau, la chaleur nécessaire pour séparer les particules de solvant est de 40 kJ, la chaleur nécessaire pour dissocier les particules de soluté est de 80 kJ, et l'énergie d'hydratation est 400 kJ. Calcule la chaleur de la dissolution et détermine si le processus est exothermique ou endothermique.

  • A280 kJ, exothermique
  • B+280 kJ, endothermique
  • C+520 kJ, endothermique
  • D440 kJ, exothermique

Q4:

Laquelle des substances suivantes a la plus grande stabilité thermique?

  • ACuCl()s, ayant Δ𝐻=137,2/kJmol
  • BCuSO()4s, ayant Δ𝐻=771,4/kJmol
  • CCuO()s, ayant Δ𝐻=157,3/kJmol
  • DCuCl()2s, ayant Δ𝐻=220,1/kJmol

Q5:

Après avoir analysé l'équation ci-dessous, détermine laquelle des grandeurs suivantes représente le type de changement d'enthalpie accompagnant ce processus.CaCl()+HO()Ca()+2Cl()22+2slaqaq

  • Aenthalpie standard de combustion
  • Benthalpie standard de formation
  • Centhalpie standard de vaporisation
  • Denthalpie standard de dissolution

Q6:

Après avoir étudié le diagramme ci-dessous, détermine le signe de la valeur de Δ𝐻, Δ𝐻, et Δ𝐻, respectivement.

  • Anégatif, positif et positif
  • Bpositif, négatif et positif
  • Cpositif, positif et négatif
  • Dpositif, positif et positif

Q7:

Si l'énergie de séparation du nitrate d'ammonium dans l'eau est de 150 kJ, l'énergie d'hydratation est 120 kJ, et l'énergie de séparation de l'eau est 100 kJ, alors cette dissolution est .

  • Aendothermique et la chaleur de dissolution est +130 kJ
  • Bendothermique et la chaleur de dissolution est +170 kJ
  • Cexothermique et la chaleur de dissolution est 170 kJ
  • Dexothermique et la chaleur de dissolution est 130 kJ

Q8:

Pourquoi l'enthalpie standard de formation du gaz argon est-elle égale à zéro?

  • Aparce que l'argon gazeux a huit électrons dans sa couche de valence
  • Bparce que l'argon est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité
  • Cparce que l'argon est un gaz inerte
  • Dparce que l'enthalpie standard de formation du gaz argon à l'état standard est toujours nulle

Q9:

Trie les composés suivants dans l'ordre croissant de leur stabilité thermique.

ComposéBaCl()2sBaO()sBaCO()3sBaSO()4s
Δ𝐻(/)kJmol858,6548,112131473,2
  • ABaSO()>BaCO()>BaO()>BaCl()432ssss
  • BBaSO()>BaCl()>BaO()>BaCO()423ssss
  • CBaO()>BaCl()>BaCO()>BaSO()ssss234
  • DBaSO()>BaCO()>BaCl()>BaO()432ssss

Q10:

Quelle est la valeur de l'enthalpie standard de formation de tout élément à l'état standard?

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 6 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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