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Feuille d'activités de la leçon : Liaison métallique Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire la liaison métallique et son effet sur les propriétés physiques et chimiques des métaux.

Q1:

Laquelle des descriptions suivantes correspond le mieux aux électrons délocalisés des liaisons métalliques?

  • Aélectrons de cœur liés à des ions métalliques
  • Bélectrons de cœur et de valence pouvant se déplacer librement entre les ions métalliques
  • Célectrons de valence pouvant se déplacer librement entre les ions métalliques
  • Délectrons de valence liés à des ions métalliques
  • Eélectrons de cœur pouvant se déplacer librement entre les ions métalliques

Q2:

Dans un échantillon de calcium métallique, combien d'électrons un atome de calcium contribue-t-il à la mer d'électrons délocalisés?

Q3:

Dans un échantillon de potassium métallique, combien d'électrons un atome de potassium fournit-il à la mer d'électrons délocalisés?

Q4:

Les métaux sont généralement brillants et conducteurs d'électricité, tandis que les solides ioniques sont ternes et isolants électriques. Quelle caractéristique des métaux est responsable de cette différence?

  • Ales électrons délocalisés
  • Ble nombre de neutrons dans les noyaux
  • Cles charges des ions positifs
  • Dla masse atomique des noyaux
  • Ela structure cristalline des ions positifs

Q5:

Dans une liason métallique, quelle est la forme d'attraction dominante entre le réseau d'ions positifs et l'océan d'électrons délocalisés?

  • AGravitationnelle
  • BNucléaire
  • CMagnétique
  • DÉlectrostatique
  • ECovalente

Q6:

Les structures électroniques des atomes de lithium et de calcium sont illustrées ci-dessous.

La température de fusion du lithium est de 181C, alors que celle du calcium est de 842C. En utilisant les structures électroniques des atomes et la force de leurs liaisons métalliques, explique la différence entre leur température de fusion.

LiCa
  • ALes liaisons métalliques sont plus fortes dans le lithium où les électrons de valence sont plus proches du noyau, donc plus d'énergie thermique est nécessaire pour briser la structure métallique.
  • BLes liaisons métalliques sont plus fortes dans le lithium où il y a moins d'électrons de valence, donc plus d'énergie thermique est nécessaire pour briser la structure métallique.
  • CLes liaisons métalliques sont plus faibles dans le lithium où il y a moins d'électrons de valence, donc moins d'énergie thermique est nécessaire pour briser la structure métallique.
  • DLes liaisons métalliques sont plus fortes dans le lithium où il y a plus d'électrons de valence, donc plus d'énergie thermique est nécessaire pour briser la structure métallique.
  • ELes liaisons métalliques sont plus faibles dans le lithium où les électrons de valence sont plus proches du noyau, donc moins d'énergie thermique est nécessaire pour briser la structure métallique.

Q7:

Lequel des atomes suivants formerait un métal solide ayant le point de fusion le plus élevé?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q8:

Lequel des atomes suivants formera le métal solide ayant la conductivité électrique la plus élevée?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q9:

Lequel des atomes suivants formera un métal solide ayant la conductivité thermique la plus faible?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q10:

Laquelle des affirmations suivantes constitue la meilleure description de la conductivité électrique dans un métal solide?

  • Ades ions positifs traversent un réseau d'ions négatifs
  • Bdes particules élémentaires chargées négativement traversent un réseau d'ions positifs
  • Cdes particules élémentaires chargées positivement traversent un réseau d'ions positifs
  • Ddes particules élémentaires chargées positivement traversent un réseau d'ions négatifs
  • Edes ions négatifs traversent un réseau d'ions positifs

Cette leçon comprend 20 questions additionnelles et 2 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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