Feuille d'activités de la leçon : Électronégativité Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à expliquer les propriétés chimiques de l’électronégativité.

Q1:

Quel élément du groupe 2 est susceptible d'avoir une électronégativité similaire à celle de l'aluminium?

  • Ale béryllium
  • Ble calcium
  • Cle strontium
  • Dle baryum
  • Ele magnésium

Q2:

Pourquoi l'élément azote est-il plus électronégatif que l'élément béryllium?

  • AL'azote a un plus grand nombre de protons et donc une charge nucléaire effective qui attire plus fortement les doublets liants.
  • BLe béryllium est un métal et les métaux ont des valeurs d'électronégativité supérieures à celles des non-métaux de la même période.
  • CL'azote contient un plus grand nombre d'électrons dans un volume similaire, ce qui entraîne une plus grande électronégativité.
  • DL'électronégativité augmente lorsqu'on monte dans les groupes du tableau périodique.
  • ELes doublets liants sont plus proches du noyau dans le béryllium que dans l'azote.

Q3:

Pourquoi l'élément potassium est-il moins électronégatif que l'élément lithium?

  • AL'électronégativité augmente à mesure qu'on descend dans un groupe du tableau périodique.
  • BLe potassium ne suit pas la tendance générale en matière d’électronégativité.
  • CLes doublets liants sont plus éloignés du noyau dans un atome de potassium et subissent donc moins de force d'attraction.
  • DLe potassium a un plus grand nombre de protons et une plus grande charge nucléaire pour attirer les doublets liants.
  • ELe lithium a moins d'électrons que le potassium.

Q4:

La différence d'électronégativité entre deux atomes d'éléments différents est de 0,2 selon les valeurs de l'échelle de Pauling. Quel type de liaison est susceptible de se former entre ces deux atomes au cours d'une réaction chimique?

  • Aune liaison covalente non polaire
  • Bune liaison polaire
  • Cune liaison ionique

Q5:

Laquelle des comparaisons du silicium suivantes n'est pas correcte?

  • ALe silicium est plus électronégatif que le césium.
  • BLe silicium est moins électronégatif que l'iode.
  • CLe silicium est moins électronégatif que le bore.
  • DLe silicium est plus électronégatif que le lithium.
  • ELe silicium est plus électronégatif que l’oxygène.

Q6:

Parmi les éléments suivants, lequel a la plus petite petite valeur d'électronégativité selon l'échelle de Pauling?

  • AMg
  • BS
  • CSi
  • DAl
  • ECl

Q7:

Pourquoi n'existe-t-il aucune valeur pour l'argon, le néon et l'hélium sur l'échelle de Pauling de l'électronégativité?

  • ACes gaz nobles ont une trop grande densité électronique.
  • BCes gaz nobles sont des éléments synthétiques et n’existent pas en quantités suffisantes pour être mesurés.
  • CCes gaz nobles nécessitent trop d'énergie pour être ionisés.
  • DCes gaz nobles ne forment pas de liaison, donc aucune donnée n'est disponible concernant l'énergie de dissociation des liaisons.
  • ECes gaz nobles existent sous forme d'atomes électriquement neutres.

Q8:

Selon l’échelle de Pauling, utilisée pour quantifier l’électronégativité, lequel des éléments suivants est le moins électronégatif?

  • ACs
  • BNa
  • CRb
  • DK
  • ELi

Q9:

Quelle lettre correspond aux éléments du tableau périodique les plus électronégatifs?

  • AC
  • BB
  • CD
  • DA

Q10:

Lequel des énoncés suivants peut-il définir l’électronégativité ?

  • AC'est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un électron supplémentaire est ajouté à un atome gazeux neutre.
  • BC'est la tendance d'un atome à attirer les électrons de la liaison chimique vers lui.
  • CC'est la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un ion positif qui transporte deux charges positives.
  • DC'est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer complètement l'électron le plus faiblement lié d'un atome gazeux isolé.

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 4 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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