Feuille d'activités de la leçon : Analyse volumétrique Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous allons nous entraîner à décrire l’analyse volumétrique, et à utiliser les résultats des expériences de titrage pour calculer la concentration d’une solution.

Q1:

Une expérience de titrage a été réalisée afin de déterminer la concentration en acide sulfurique en utilisant une concentration connue d'hydroxyde de potassium. Un volume de 100 mL d'acide sulfurique a été déposé dans une fiole conique et quelques gouttes de l'indicateur phénolphtaléine ont été ajoutées. Une solution d'hydroxyde de potassium à 0,6 mol/L a ensuite été ajoutée lentement dans la fiole conique. La quantité d'hydroxyde de potassium ajoutée ainsi que toutes les observations ont été enregistrées.

Volume de KOH ajouté (mL)35,435,635,836,036,236,436,636,837,037,237,437,6
ObservationsIncoloreIncoloreIncoloreCouleur rose qui devient rapidement incoloreCouleur rose qui devient rapidement incoloreCouleur rose qui devient rapidement incoloreCouleur rose qui devient rapidement incoloreCouleur rose qui dure ~30 secondesRoseRoseRoseRose

À partir de quel volume la réaction a-t-elle été complète?

Quelle était la concentration en acide sulfurique? Donne ta réponse au millième près.

Q2:

Un volume de 30 mL d'une solution d'acide nitrique a été titré avec une solution d'hydroxyde de potassium à 0,1 mol/L. L'ajout de 26,6 mL d'hydroxyde de potassium a neutralisé l'acide nitrique. Quelle est la concentration de l'acide nitrique? Donne ta réponse au centième près.

Q3:

La concentration d'un échantillon de lait de magnésie (Mg(OH)2) a été déterminée par titrage en utilisant de l'acide phosphorique (HPO)34. La neutralisation d'un volume de 30 mL de lait de magnésie a nécessité 54,8 mL d'acide phosphorique à 0,5 mol/L. L'équation de cette réaction est fournie ci-dessous:2HPO+3Mg(OH)6HO+Mg(PO)3422342

Quelle était la concentration du lait de magnésie?

Q4:

Une masse de 31,8 g de NaCO23 a été dissoute pour générer 150 mL de solution pour un titrage. Les résultats ont montré qu'un volume de 44 mL de la solution de NaCO23 a complètement réagi avec un volume de 150 mL de HSO24 de concentration inconnue. Quelle était la concentration en HSO24 au centième près? [Na = 23 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol]

Q5:

Quel volume d'acide sulfurique à 0,5 mol/L sera nécessaire pour neutraliser complètement 125 mL d'hydroxyde de sodium à 0,1 mol/L?

Q6:

Une solution standard à 0,25 mol/L de HSO24 est utilisée pour déterminer la concentration de 220 mL d'une solution de LiOH. L'ajout de 143 mL de HSO24 a donné lieu à une neutralisation complète. Quelle est la concentration de la solution de LiOH? Donne ta réponse en millimoles.

Q7:

Au cours d'un titrage, 22,4 mL d'une solution à 0,100 mol/L de NaOH ont été nécessaires pour neutraliser l'analyte acide.

Calcule le nombre de moles d'hydroxyde de sodium dans le titre.

  • A0,224 mol
  • B2,24×10 mol
  • C4,46 mol
  • D4,46×10 mol
  • E2,24 mol

Calcule le nombre de grammes d'hydroxyde de sodium dans le titre. [Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol]

Q8:

Un élève effectue un titrage de neutralisation. Il utilise 80 mL d'une solution de concentration 0,500 mol/L de NaOH pour neutraliser 241 mL d'une solution de HCl. Détermine la concentration du HCl en unités millimolaires.

  • A15,0 millimoles par litre
  • B0,166 millimole par litre
  • C1,50 millimole par litre
  • D0,500 millimole par litre
  • E166 millimoles par litre

Q9:

Une solution aqueuse de NaOH qui contient 5 mL de 0,5 mol/L est nécessaire pour neutraliser 2,5 mol/LHBr. Détermine la lecture finale en millilitres si la lecture initiale de la burette était 3 .5 mL à une décimale près.

Q10:

Un élève effectue une neutralisation par titrage. Un volume de 80,0 mL d'une solution à 0,50 mol/L de NaOH a été nécessaire pour neutraliser 241 mL d'une solution de HCl. Détermine la concentration de HCl en unités de molarité en donnant ta réponse au centième près.

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 39 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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