Feuille d'activités de la leçon : Loi de Gay-Lussac Physique

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à utiliser la formule P/T = constante (loi de Gay-Lussac) pour calculer la pression ou la température d’un gaz qui est chauffé ou refroidi à volume constant.

Q1:

Pour un gaz à volume constant, si la température est , alors la pression .

  • Aaugmentée, reste la même
  • Bdiminuée, augmente
  • Cdiminuée, reste la même
  • Daugmentée, augmente
  • Eaugmentée, diminue

Q2:

Laquelle des suivantes est une unité de pression?

  • Anewton par mètre (N/m)
  • Ble newton (N)
  • Cle pascal (Pa)
  • Dle joule (J)
  • Enewton-mètre (N⋅m)

Q3:

Un gaz a une pression initiale de 500 Pa, un volume de 0,1 m3, et une température de 300 K. Ce gaz se dilate sans changer de température jusqu'à ce que son volume soit de 1 m3. Ensuite, le gaz est chauffé tout en maintenant son volume constant, jusqu'à une température de 360 K. Quelle est la pression finale du gaz?

Q4:

Un gaz a occupe un volume de 5 m3. On augmente la température de ce gaz, à volume constant, de sorte que la pression soit multipliée par 4, par combien sera multipliée la température?

Q5:

Laquelle des formules suivantes relie correctement la pression et la température d’un gaz maintenu à volume constant? 𝑇 représente la température du gaz, 𝑝 représente la pression du gaz, et 𝑉 représente le volume du gaz.

  • A𝑝𝑇=𝑉
  • B𝑝𝑉=𝑇
  • C𝑝𝑇=constante
  • D𝑝𝑇=constante
  • E𝑝𝑇=constante

Q6:

Un gaz ayant un volume de 2 m3 est initialement à une température de 300 K et une pression de 500 Pa. Il est chauffé à 375 K tout en étant maintenu à un volume constant. Quelle est la pression du gaz après le chauffage?

Q7:

Un récipient scellé contient 0,4 m3 d'hélium gazeux à une température de 400 K et une pression de 50 kPa. La température du gaz est divisée par deux tandis que le volume est maintenu constant. Puis le volume est réduit au quart de sa valeur d'origine tout en maintenant la température constante. Quelle est la pression finale de l'hélium?

Q8:

Soit un gaz de volume fixe et de masse fixe dont la pression divisée par la température, 𝑝𝑇, vaut 0,16 kPa/K. À quelle température le gaz doit-il être chauffé pour être à une pression de 40 kPa?

Q9:

Un gaz est chauffé de 19C à 80C, tout en maintenant son volume constant. Si sa pression initiale était de 2‎ ‎000 Pa, quelle est la pression du gaz après avoir été chauffé? Donne ta réponse au pascal près.

Q10:

Le graphique montre la pression et la température d'un gaz lors de deux processus. Le gaz a initialement une température de 100 K et une pression de 35 kPa. La droite 𝐴 du graphique montre le gaz chauffé à 500 K à volume constant. La droite 𝐵 du graphique montre que le gaz change de volume alors que la température reste constante à 500 K.

De quel facteur le volume du gaz augmente-t-il après avoir subi ces deux processus?

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

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