Cette leçon comprend 18 questions additionnelles pour les abonnés.
Feuille d'activités de la leçon : Expériences de titrage Chimie
Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire certaines méthodes de titrage acido-basique et leur utilisation pour déterminer des concentrations en acides ou en bases.
Q1:
Pourquoi une burette ne doit pas être serrée trop fort ?
- APour permettre au verre de se dilater lorsqu'il est chauffé
- BPour empêcher la pince de se casser
- CPour que la solution ne soit pas bloquée
- DAinsi, elle peut être facilement retirée et remplie à nouveau
- EPour empêcher le verre de se fissurer ou de se casser
Q3:
Au cours d'un titrage, la solution dans la burette est généralement une solution standard d'acide ou de base. Que signifie le terme solution standard ?
- Aun acide ou une base de concentration connue
- Bune solution d’un acide fort ou d’une base forte
- Cune solution neutre de volume fixe
- Dune solution dans laquelle plus aucun solide ne peut se dissoudre
- Eune solution à température ambiante et à une pression de 1 atm
Q4:
Pourquoi utilise-t-on une pipette volumétrique pour mesurer le volume connu (aliquote) d'une solution ?
- Apour pouvoir mesurer un volume fixe très précis d'une solution
- Bparce qu'il est plus facile de remplir un erlenmeyer avec une pipette volumétrique qu'avec une éprouvette graduée
- Cpour éviter que l'acide ou la base ne réagisse avec le matériel
- Dpour pouvoir mesurer un volume approximatif d'une solution
- Eparce que c'est plus rapide à utiliser qu'une éprouvette graduée
Q5:
Lorsque l'on ajoute une solution d'une burette dans une fiole Erlenmeyer, pourquoi est-il important que la fiole soit agitée ?
- APour augmenter la vitesse de réaction
- BPour maintenir la température constante
- CPour empêcher la formation d'un précipité
- DPour éliminer tout gaz formé
- EPour s'assurer que les solutions sont mélangées
Q6:
Le tableau ci-dessous indique la gamme de couleurs de plusieurs indicateurs différents.
Quel indicateur est bleu à un pH de 5 ?
- ALe crésolphtaléine
- BLe jaune d'alizarine
- CLe bleu de bromothymol
- DLe bleu de bromophénol
Quel est le meilleur indicateur pour montrer que le pH d'une solution est passé de 8 à 11 ?
- ALe bleu de bromophénol
- BLe bleu de bromothymol
- CLe crésolphtaléine
- DLe jaune d'alizarine
Q7:
Pourquoi faut-il toujours garder la burette au niveau des yeux en la remplissant et jamais en-dessus ?
- APour réduire le risque d'éclaboussures d'acide ou de base sur les yeux ou le visage.
- BPour savoir quand le gobelet ou le cylindre de mesure est vide.
- CPour s'assurer que la solution est versée dans la burette et non sur le sol.
- DPour voir la solution descendre dans la burette.
- EPour pouvoir remplir la burette en restant assis.
Q8:
Un titrage est effectué comme indiqué sur la figure. Pourquoi la fiole conique est-elle placée sur un carreau blanc ?
- APour observer toute variation de la turbidité de la solution
- BPour empêcher toute solution déversée d'endommager la paillasse
- CPour fournir une surface inerte
- DPour faciliter l'observation des changements de couleur
- EPour fournir une base stable pour la fiole conique
Q9:
Un élève veut utiliser le titrage pour déterminer la quantité d’acide nécessaire pour neutraliser un volume connu de base. Il a réalisé le montage expérimental ci-dessous. Au début de l'expérience, quelle solution doit être placée dans l'erlenmeyer et quelle solution doit être utilisée pour remplir la burette ?
- AL'acide et la base doivent tous les deux être placés dans l'erlenmeyer.
- BL’acide doit être placé dans l'erlenmeyer et la base dans la burette.
- CL'acide et la base doivent tous les deux être placés dans la burette.
- DL’eau doit être placée dans l'erlenmeyer et l’acide dans la burette.
- ELa base doit être placée dans l'erlenmeyer et l'acide dans la burette.
Q10:
Un indicateur universel n'est habituellement pas utilisé comme indicateur lors d'un titrage. Laquelle des affirmations suivantes en explique la raison ?
- AIl se décompose trop rapidement.
- BIl change de couleur seulement dans les solutions acides.
- CIl change de couleur sur une gamme de pH très étroite.
- DIl change de couleur sur une gamme de pH très large.
- EIl ne change pas de couleur une fois en solution.