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Feuille d'activités de la leçon : Expériences de titrage Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire certaines méthodes de titrage acido-basique et leur utilisation pour déterminer des concentrations en acides ou en bases.

Q1:

Pourquoi une burette ne doit pas être serrée trop fort ?

  • APour permettre au verre de se dilater lorsqu'il est chauffé
  • BPour empêcher la pince de se casser
  • CPour que la solution ne soit pas bloquée
  • DAinsi, elle peut être facilement retirée et remplie à nouveau
  • EPour empêcher le verre de se fissurer ou de se casser

Q2:

La phénolphtaléine est un indicateur souvent utilisé dans les titrages. Dans les solutions basiques, il a une couleur rose. De quelle couleur devient-elle dans les solutions acides?

  • AIncolore
  • BClair
  • CRouge
  • DJaune
  • EBleu

Q3:

Au cours d'un titrage, la solution dans la burette est généralement une solution standard d'acide ou de base. Que signifie le terme solution standard?

  • Aun acide ou une base de concentration connue
  • Bune solution d’un acide fort ou d’une base forte
  • Cune solution neutre de volume fixe
  • Dune solution dans laquelle plus aucun solide ne peut se dissoudre
  • Eune solution à température ambiante et à une pression de 1 atm

Q4:

Pourquoi utilise-t-on une pipette volumétrique pour mesurer le volume connu (aliquote) d'une solution?

  • Apour pouvoir mesurer un volume fixe très précis d'une solution
  • Bparce qu'il est plus facile de remplir un erlenmeyer avec une pipette volumétrique qu'avec une éprouvette graduée
  • Cpour éviter que l'acide ou la base ne réagisse avec le matériel
  • Dpour pouvoir mesurer un volume approximatif d'une solution
  • Eparce que c'est plus rapide à utiliser qu'une éprouvette graduée

Q5:

Lorsque l'on ajoute une solution d'une burette dans une fiole Erlenmeyer, pourquoi est-il important que la fiole soit agitée ?

  • APour augmenter la vitesse de réaction
  • BPour maintenir la température constante
  • CPour empêcher la formation d'un précipité
  • DPour éliminer tout gaz formé
  • EPour s'assurer que les solutions sont mélangées

Q6:

Le tableau ci-dessous indique la gamme de couleurs de plusieurs indicateurs différents.

Quel indicateur est bleu à un pH de 5 ?

  • ALe crésolphtaléine
  • BLe jaune d'alizarine
  • CLe bleu de bromothymol
  • DLe bleu de bromophénol

Quel est le meilleur indicateur pour montrer que le pH d'une solution est passé de 8 à 11 ?

  • ALe bleu de bromophénol
  • BLe bleu de bromothymol
  • CLe crésolphtaléine
  • DLe jaune d'alizarine

Q7:

Pourquoi faut-il toujours garder la burette au niveau des yeux en la remplissant et jamais en-dessus?

  • APour réduire le risque d'éclaboussures d'acide ou de base sur les yeux ou le visage.
  • BPour savoir quand le gobelet ou le cylindre de mesure est vide.
  • CPour s'assurer que la solution est versée dans la burette et non sur le sol.
  • DPour voir la solution descendre dans la burette.
  • EPour pouvoir remplir la burette en restant assis.

Q8:

Un titrage est effectué comme indiqué sur la figure. Pourquoi la fiole conique est-elle placée sur un carreau blanc ?

  • APour observer toute variation de la turbidité de la solution
  • BPour empêcher toute solution déversée d'endommager la paillasse
  • CPour fournir une surface inerte
  • DPour faciliter l'observation des changements de couleur
  • EPour fournir une base stable pour la fiole conique

Q9:

Un élève veut utiliser le titrage pour déterminer la quantité d’acide nécessaire pour neutraliser un volume connu de base. Il a réalisé le montage expérimental ci-dessous. Au début de l'expérience, quelle solution doit être placée dans l'erlenmeyer et quelle solution doit être utilisée pour remplir la burette?

  • AL'acide et la base doivent tous les deux être placés dans l'erlenmeyer.
  • BL’acide doit être placé dans l'erlenmeyer et la base dans la burette.
  • CL'acide et la base doivent tous les deux être placés dans la burette.
  • DL’eau doit être placée dans l'erlenmeyer et l’acide dans la burette.
  • ELa base doit être placée dans l'erlenmeyer et l'acide dans la burette.

Q10:

Un indicateur universel n'est habituellement pas utilisé comme indicateur lors d'un titrage. Laquelle des affirmations suivantes en explique la raison?

  • AIl se décompose trop rapidement.
  • BIl change de couleur seulement dans les solutions acides.
  • CIl change de couleur sur une gamme de pH très étroite.
  • DIl change de couleur sur une gamme de pH très large.
  • EIl ne change pas de couleur une fois en solution.

Cette leçon comprend 18 questions additionnelles pour les abonnés.

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