Feuille d'activités de la leçon : La mole Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à définir la mole en fonction du nombre d’Avogadro, et à convertir la masse d’une substance en quantité de moles.

Q1:

Quelle est la masse de 0,443 mol d'hydrazine (NH)24? Donne ta réponse à 1 décimale près. [H = 1 g/mol,N = 14 g/mol]

Q2:

La masse formulaire relative de l'acide sulfurique est de 98 g/mol. Quelle est la masse de 2,5 mol d'acide sulfurique?

Q3:

L'ammoniac a une masse formulaire relative de 17. Combien y a-t-il de moles d'ammoniac dans 34 g d'ammoniac?

Q4:

Un échantillon de 24 g d'hydrure de lithium contient 3,0 moles d'unités LiH. Quelle est la masse relative de la formule de l'hydrure de lithium?

Q5:

Combien de moles d'atomes y a-t-il dans 12 g de carbone 12?

Q6:

Comment est définie l'unité de masse atomique (u)?

  • A1 u est égal à la masse d'un neutron.
  • B1 u est égal à 112 de la masse d'un atome de carbone 12.
  • C1 u est égal à la masse d'un proton.
  • D1 u est égal à la masse d'un atome de carbone 12.
  • E1 u est égal à la masse d'un atome d'hydrogène 1.

Q7:

Un prospecteur cherchant de l'or dans une rivière récolte 15,81 g d'or pur. Calcule, au centième près, le nombre d'atomes d'Au dans cette quantité d'or. [Au = 197 g/mol]

  • A4,41×10 atomes
  • B7,50×10 atomes
  • C6,70×10 atomes
  • D3,63×10 atomes
  • E4,83×10 atomes

Q8:

Au centième près, combien d'unités de masse atomique (u) y a-t-il dans un gramme (g) d'une substance?

  • A6,02×10
  • B7,24×10
  • C6,24×10
  • D6,63×10
  • E1,51×10

Q9:

Le diamant est une forme de carbone élémentaire. Une bague de fiançailles contient un diamant ayant une masse de 1,5 carat (1 carat = 200 mg). Combien d'atomes y a-t-il dans ce diamant? Exprime ta réponse selon la notation scientifique et au dixième près. [C = 12 g/mol]

  • A1,5×10 atomes
  • B7,5×10 atomes
  • C1,0×10 atomes
  • D1,5×10 atomes
  • E2,6×10 atomes

Q10:

L'apport quotidien recommandé en leucine (CHNO6132), un acide aminé, est de 15 mg/kg de masse corporelle. Pour une personne de 65 kg, quelle est cet apport en millimoles? [H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol]

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 56 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.