Feuille d'activités de la leçon : Cellules galvaniques secondaires Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire des cellules secondaires, et à expliquer comment elles peuvent être rechargées.

Q1:

Laquelle des affirmations suivantes décrit correctement le mouvement des ions lithium lors de la décharge d’une batterie lithium-ion ?

  • Ade l'électrode de graphite positive vers l'électrode négative où ils forment un composé de lithium
  • Bde l'électrode négative constituée d'un composé de lithium vers l'électrode positive en graphite
  • Cde l'électrode positive constituée d'un composé du lithium vers l'électrode négative en graphite
  • Dde l'électrode de graphite négative vers l'électrode positive où ils forment un composé de lithium

Q2:

Deux batteries au plomb-acide légèrement usagées sont comparées avant d'être installées dans une voiture ancienne. La batterie A a une densité de 1,25 et la batterie B une densité de 1,19.

Quel est le nom de l'instrument scientifique utilisé pour mesurer la densité de l'acide sulfurique dans les batteries au plomb-acide utilisées dans les voitures ?

  • AHydromètre
  • BEudiomètre
  • CGravimètre
  • DManomètre
  • EDynamomètre

Quelle batterie est la plus proche d’être complètement chargée?

  • ABatterie A
  • BBatterie B

Dans quelle batterie la concentration en acide sulfurique est-elle inférieure?

  • ABatterie B
  • BBatterie A

Q3:

Quelle est l’équation de la réaction globale d'oxydo-reduction qui se produit lorsque les batteries au plomb-acide se déchargent?

  • A2PbSO()+2HO()2PbO()+2HSO()4224slsaq
  • BPb()+4PbSO()+2HO()2PbSO()+PbO()+2HSO()saqlssaq424224
  • CPbO()+2PbSO()+2H2PbSO()+Pb()+2HO()24242saqssl
  • D2PbSO()+2HO()Pb()+PbO()+2HSO()42224slssaq
  • EPb()+PbO()+2HSO()2PbSO()+2HO()ssaqsl22442

Q4:

Laquelle des demi-équations suivantes représente la réaction qui se produit au niveau de la plaque négative pendant la phase de décharge d'une batterie?

  • APbSO()+2HO()PbO()+HSO()+2H()+2e42224+slsaqaq
  • BPb()+HSO()PbSO()+2H()+2esaqsaq244+
  • CPbSO()+2H()+2ePb()+HSO()4+24saqsaq
  • DPbO()+HSO()+2H()+2ePbSO()+2HO()224+42saqaqsl

Q5:

Une batterie de voiture classique se compose généralement de six cellules, générant chacune environ +2,0 V.

Quel est le potentiel global d’une batterie de voiture composée de six cellules?

  • A+2,0 V
  • B+6,0 V
  • C+12,0 V
  • D+64,0 V
  • E+3,0 V

Pour inverser la réaction de décharge et amorcer la charge de la batterie, un potentiel externe doit être appliqué pour restaurer les plaques Pb et PbO2 à leur état d'origine. Laquelle des affirmations suivantes explique l’intensité nécessaire de ce potentiel externe?

  • ALe potentiel externe doit être égal à un sixième du potentiel interne créé par la batterie lors de la décharge.
  • BLe potentiel externe doit être supérieur au potentiel interne créé par la batterie lors de la décharge.
  • CLe potentiel externe doit être+2,0 V.
  • DLe potentiel externe doit être2,0 V.
  • ELe potentiel externe doit être inférieur au potentiel interne créé par la batterie lors de la décharge.

Q6:

Le schéma représente la position de la batterie au plomb par rapport aux autres appareils électriques des voitures modernes.

Quel circuit sur cette figure représente la phase de décharge de la batterie ?

  • Ale circuit rouge
  • Ble circuit violet

Quel circuit sur cette figure représente la phase de charge de la batterie ?

  • Ale circuit violet
  • Ble circuit rouge

Quel circuit est un exemple de cellule galvanique ou voltaïque ?

  • Ale circuit rouge
  • Ble circuit violet

Quel circuit est un exemple de cellule électrolytique ?

  • Ale circuit rouge
  • Ble circuit violet

Q7:

Selon la façon dont on considère la dissociation de l'acide sulfurique, les demi-équations d'une batterie au plomb - acide peuvent varier légèrement selon les sources.

Laquelle des paires suivantes montre deux demi-équations qui se combinent correctement afin de générer l'équation de la réaction globale de la cellule complète?

  • ALa paire 2
  • BLa paire 3
  • CLa paire 1

Q8:

Lequel des choix suivants est faux à propos d'une batterie au plomb?

  • AIl est impossible de fabriquer une batterie au plomb de grand volume se composant de plus de six cellules.
  • BElle a une électrode positive (cathode) qui est principalement un réseau de plomb rempli d'une pâte de dioxyde de plomb.
  • CElle a une électrode négative (anode) qui est principalement un réseau de plomb rempli de plomb spongieux.
  • DElle se compose principalement de six cellules connectées en série qui sont plongées dans de l’acide sulfurique dilué agissant comme électrolyte.
  • EElle est faite de caoutchouc solide ou de plastique (polystyrène).

Q9:

Pourquoi aucun pont salin, séparateur poreux ou équivalent n'est-il nécessaire pour les batteries au plomb ?

  • ALes deux demi-cellules utilisent le même électrolyte.
  • BLe boîtier de la batterie agit comme un pont salin, complétant le circuit.
  • CLes atomes et les ions de plomb sont trop grands pour être désorbés des électrodes.
  • DUn séparateur poreux empêcherait la recharge de la batterie.
  • ELes cellules galvaniques secondaires n'ont pas besoin de ponts salin.

Q10:

Lequel des choix suivants n'est pas vrai quant à la composition d'une batterie au lithium-ion?

  • ALa cathode sera principalement constituée d'oxyde de lithium et de cobalt (LiCoO)2.
  • BL'anode sera principalement constituée de graphite de lithium (LiC)6.
  • CUne très fine couche de plastique sépare les 2 électrodes (l'anode et la cathode) et permet le passage des ions.
  • DLes 2 électrodes et le séparateur sont plongés dans l’électrolyte de la solution anhydre de LiCO3.
  • ELes 2 électrodes et le séparateur sont plongés dans l’électrolyte de la solution anhydre deLiPF6.

Cette leçon comprend 19 questions additionnelles et 3 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.