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Feuille d'activités de la leçon : Vitesse de réaction Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire la vitesse d'une réaction chimique, et à expliquer l'effet de la chaleur sur la vitesse de réaction en utilisant la théorie des collisions.

Q1:

La théorie des collisions affirme que des réactions chimiques se produisent lorsque des particules (par exemple des atomes ou des molécules) entrent en collision. Selon la théorie des collisions, lequel des choix suivants n'est pas un facteur dans la détermination de la vitesse d'une réaction?

  • AL'énergie d'activation de la réaction
  • BLe nombre de particules analysées
  • CLa fréquence à laquelle les particules entrent en collision
  • DL'énergie avec laquelle les particules entrent en collision

Q2:

Parmi les éléments suivants, lequel n’augmenterait pas la vitesse de réaction, selon la théorie des collisions?

  • AAugmenter la pression
  • BUtiliser un catalyseur
  • CAugmenter l'aire de surface des particules
  • DAugmenter la température
  • EUtiliser un récipient de forme différente avec le même volume

Q3:

Lequel des changements suivants n’augmenterait pas la vitesse d'une réaction, d'après la théorie des collisions?

  • Aune énergie d'activation plus élevée
  • Bune concentration plus élevée en particules
  • Cdes collisions plus fréquentes entre les particules
  • Dune température plus élevée
  • Edes particules ayant plus d'énergie

Q4:

Pour une simple réaction entre les gaz A et B, laquelle des températures suivantes produira la plus grande vitesse de réaction?

  • A0C
  • B50C
  • C100C
  • D25C
  • E75C

Q5:

Lorsqu'on chauffe un mélange réactionnel, les particules entrent en collision plus fréquemment. Laquelle des affirmations suivantes explique le mieux cet effet ?

  • ALes particules grossissent.
  • BLes particules se rapprochent.
  • CLes particules se brisent.
  • DLes particules exercent des forces d'attraction plus fortes.
  • ELes particules se déplacent plus vite.

Q6:

Quand deux particules réactives entrent en collision, de nombreux facteurs déterminent si une réaction aura lieu ou non.

Parmi les facteurs suivants, lequel n'a pas d'effet ?

  • AL'énergie de la collision
  • BL'énergie d'activation
  • CLes orientations des particules
  • DLa température
  • ELe nombre de produits

Q7:

Lorsque la foudre frappe, des molécules d’oxygène (O)2 et d'azote (N)2 dans l'atmosphère reçoivent suffisamment d'énergie pour se combiner et former de l'oxyde nitrique (NO). Dans des conditions normales, les molécules d’oxygène et d’azote entrent en collision mais ne réagissent pas. Qu'est-ce que cela suggère au sujet de la réaction ?

  • AElle ne peut être réalisée sans catalyseur.
  • BElle est irréversible.
  • CElle est réversible.
  • DElle est catalysée par la foudre.
  • EElle possède une très grande énergie d'activation.

Q8:

Dans la réaction suivante, la vitesse de formation de soufre a été etablie à 0,002 g/s: NaSO()+2HCl()2NaCl()+HO()+SO()+S()22322aqaqaqlgs Combien de soufre s'est formé après 5 minutes?

Q9:

Dans les solutions aqueuses, le brome moléculaire réagit avec l'acide méthanoïque (HCOOH) comme suit : Br()+HCOOH()2Br()+2H()+CO()2+2aqaqaqaqaq On a conçu une expérience pour étudier la cinétique de la réaction. La concentration initiale de Br2 dans le récipient de réaction était de 0,0120 mol⋅dm−3 et, après 50 secondes, la valeur était descendue à 0,0101 mol⋅dm−3 .

Quelle est la vitesse moyenne de la réaction au cours des premières 50 secondes? Donne ta réponse à la deuxième décimale.

  • A1,90×10 mol⋅dm−3/s
  • B2,42×10 mol⋅dm−3/s
  • C1,90×10 mol⋅dm−3/s
  • D4,42×10 mol⋅dm−3/s
  • E3,80×10 mol⋅dm−3/s

Q10:

Laquelle des réactions suivantes est la plus susceptible d'avoir le taux de réaction le plus rapide ?

  • ALa prise des résines époxydes et autres colles similaires.
  • BLa cuisson d’un œuf.
  • CLa carbonisation de plantes et d'animaux morts en combustibles fossiles.
  • DLa réaction explosive entre l'hydrogène et les gaz oxygène.
  • ELa rouille du fer.

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

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