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Feuille d'activités de la leçon : La constante d’équilibre pour la concentration Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à construire et à calculer la constante d’équilibre pour la concentration.

Q1:

On peut produire de l'ammoniac par la réaction entre l'hydrogène et l'azote gazeux représentée par l'équation suivante : 3H+N2NH223

5,00 mol d'azote et 5,00 mol d'hydrogène gazeux sont placés dans un récipient scellé d'un volume de 20,00 dm3 à 500 K. À l'équilibre, seulement 0,25 mol d'azote serait transformé en ammoniac.

Calcule la valeur de 𝐾 à cette température, en donnant la réponse au millième près.

Q2:

À l’équilibre, 𝐾=32moldm à 325 K pour la réaction suivante impliquant des oxydes de soufre:2SO()+O()2SO()223ggg

Détermine la valeur de 𝐾 à 325 K, y compris les unités, pour la réaction suivante:

2SO()2SO()+O()322ggg

Q3:

L'équation suivante 𝐾=[][][][]ABCD

montre comment différentes espèces chimiques, telles que A, B, C et D, sont souvent placées entre crochets dans les calculs de constantes d'équilibre.

Qu'est-ce qui est indiqué par les crochets?

  • Ala concentration mesurée en g⋅L−1
  • Bla pression partielle mesurée en kPa
  • Cla quantité de substance mesurée en mol
  • Dla concentration mesurée en mol⋅L−1
  • Ela pression partielle mesurée en atm

Q4:

L'équation suivante montre la décomposition, à temperature ambiante, du sel de carbamate reconverti en carbone et en ammoniac :

NH[HNCO]()2NH()+CO()42232sgg

Un échantillon de 6 g de carbamate d'ammonium a été placé dans une fiole sous-vide de 200 mL. Une fois l'équilibre atteint, 3,4 mg de CO2 se trouvait dans la fiole. Considérant que la masse molaire de CO2 est de 44,01 g/mol, calcule la valeur de 𝐾 pour cette décomposition à température ambiante. Donne ta réponse au centième près et en notation scientifique.

  • A2,31×10 mol3⋅dm−9
  • B7,73×10 mol3⋅dm−9
  • C5,97×10 mol3⋅dm−9
  • D5,76×10 mol3⋅dm−9
  • E2,98×10 mol3⋅dm−9

Q5:

L'état d'équilibre d'une réaction chimique peut être exprimé par 𝐾, la constante d'équilibre pour la concentration.

Détermine l’équation appropriée de 𝐾 pour la réaction suivante entre l'azote et l'hydrogène:

3H+N2NH223

  • A𝐾=2[NH]3[H][N]322
  • B𝐾=[NH][H][N]322
  • C𝐾=[NH][H][N]32232
  • D𝐾=[NH][H][N]32232
  • E𝐾=[NH][H][N]33222

Q6:

Sachant que l'équilibre suivant représente l'hydrolyse d'un ester, indique l'équation qui correspond à 𝐾:CHCOOCH+HOCHCOOH+CHOH33233

  • A𝐾=[CHCOOH][CHOH][CHCOOCH][HO]33332
  • B𝐾=[CHCOOH][CHOH][CHCOOCH][HO]33332
  • C𝐾=[CHOH][HO][CHCOOCH][CHCOOH]32333
  • D𝐾=[CHCOOCH][CHCOOH][HO][CHOH]33323
  • E𝐾=[CHCOOCH][HO][CHCOOH][CHOH]33233

Q7:

Détermine les unités pour l'équation de 𝐾 suivante:𝐾=[HI][H][I]222

  • Aaucune unité
  • Bmol⋅dm−3
  • Cmol−1⋅dm3
  • Dmol2⋅dm−6
  • Emol−2⋅dm6

Q8:

Les ions argent peuvent être réduits par les ions fer (II) selon l'équation ionique nette suivante:

Fe()+Ag()Fe()+Ag()2++3+aqaqaqs

Quelle est l'équation correspondant au 𝐾 de cette réaction?

  • A𝐾=[Fe][Ag][Fe][Ag]3+2++
  • B𝐾=[Fe]Ag[Fe][Ag]3+2++n
  • C𝐾=[Fe][Fe][Ag]3+2++
  • D𝑛×𝐾=Ag[Fe][Fe][Ag]3+2++
  • E𝐾=[Fe][Ag][Fe][Ag]2++3+

Q9:

Considère la réaction générale suivante:

𝑎+𝑏𝑐+𝑑ABCD

Quelle est l'expression de la constante d'équilibre pour cette réaction réversible? Utilise [A] et [B] comme concentrations molaires des réactifs, [C] et [D] comme concentrations molaires des produits, et 𝑎, 𝑏, 𝑐 et 𝑑 comme coefficients stoechiométriques pour l'équation équilibrée.

  • A𝐾=𝑐𝑑𝑎𝑏[C][D][A][B]
  • B𝐾=[C][D][A][B]
  • C𝐾=[A][B]
  • D𝐾=[A][B][C][D]
  • E𝐾=[C][D]

Q10:

Considère la réaction d'équilibre suivante

N()+O()2NO()22ggg

Comment pourrions-nous exprimer 𝐾 pour cette réaction d'équilibre ?

  • A𝐾=[NO][N][O]222
  • B𝐾=[NO][N][O]222
  • C𝐾=[NO][N][O]22222
  • D𝐾=[N][O][NO]222
  • E𝐾=[NO][N][O]22

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 2 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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