Feuille d'activités de la leçon : Produit de solubilité Chimie

Commencer à s'entraîner

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à expliquer et à calculer le produit de solubilité.

Q1:

Plus la quantité de produit de solubilité d'une substance est petite, plus sa solubilité est faible.

Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration en ions est égale la quantité de produit de solubilité  ?

  • AUn précipité commence à se former.
  • BLa solution est dite saturée.
  • CUne plus grande partie de la substance se dissout.

Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration en ions est supérieure à la quantité de produit de solubilité  ?

  • ALa solution est dite saturée.
  • BUn précipité commence à se former.
  • CUne plus grande partie de la substance se dissout.

Laquelle des affirmations suivantes est vraie lorsque la quantité de produit de la concentration ionique est inférieure à la quantité de produit de solubilité  ?

  • ALa solution est dite saturée.
  • BUn précipité commence à se former.
  • CUne plus grande partie de la substance se dissout.

Q2:

Quelle est l'équation du produit de solubilité d'un composé inorganique générique de formule MA ?

  • A𝐾sp+–=[M][A][MA]
  • B𝐾[][][]sp=MAMA
  • C𝐾sp=[M][A]
  • D𝐾sp+–=[M][A]
  • E𝐾sp+–=(M)(A)

Q3:

Une solution saturée d'hydroxyde de cuivre (II) (Cu(OH))2 contient 1,72×10 g de Cu(OH)2 dans chaque 1‎ ‎000 mL d'eau.

Sachant que la masse molaire de Cu(OH)2 est de 97,56 g/mol, quelle est la valeur adimensionnelle de 𝐾sp , au centième près en notation scientifique ?

  • A3,86×10
  • B6,22×10
  • C1,89×10
  • D5,29×10
  • E2,19×10

Quelle est l'unité de 𝐾sp pour cet hydroxyde  ?

  • Amol5⋅dm−15
  • Bmol4⋅dm−12
  • Cmol⋅dm−3
  • Dmol2⋅dm−6
  • Emol3⋅dm−9

Q4:

Les unités des produits de solubilité varient en fonction du composé chimique.

Parmi les unités suivantes, laquelle est la plus convenable pour les produits de solubilité du MgCO3 ?

  • Amol3⋅dm−9
  • Bmol2⋅dm−6
  • Cmol⋅dm−3
  • Dmol4⋅dm−12
  • Emol5⋅dm−15

Laquelle des unités suivantes est correcte pour les produits de solubilité du Ca(PO)342 ?

  • Amol4⋅dm−12
  • Bmol2⋅dm−6
  • Cmol5⋅dm−15
  • Dmol⋅dm−3
  • Emol3⋅dm−9

Laquelle des unités suivantes est convenable pour les produits de solubilité du SnCl2 ?

  • Amol3⋅dm−9
  • Bmol3⋅dm−6
  • Cmol⋅dm−3
  • Dmol4⋅dm−12
  • Emol5⋅dm−15

Et enfin, quelle est l'unité à utiliser pour les produits de solubilité de HgCl22 ?

  • Amol5⋅dm−15
  • Bmol2⋅dm−6
  • Cmol3⋅dm−9
  • Dmol⋅dm−3
  • Emol4⋅dm−12

Q5:

Le produit de solubilité de hydroxyde d'aluminium étant de 1,90×10 à 298 K, quelle est la concentration d'ions Al3+ dans une solution saturée  ? Donne ta réponse en notation scientifique, au centième près.

  • A2,58×10 mol⋅dm−3
  • B6,60×10 mol⋅dm−3
  • C5,95×10 mol⋅dm−3
  • D2,90×10 mol⋅dm−3
  • E5,02×10 mol⋅dm−3

Q6:

Quelle est la masse de bromure de plomb qui se dissout dans 200 mL d'eau pour créer une solution saturée  ? Le produit de solubilité du bromure de plomb est de 6,30×10 à 298 K. Donner la réponse à 2 décimales près.

Q7:

Dans une expérience, on mesure la concentration des ions d'argent dans une solution saturée de sulfate d'argent et on trouve 1,6×10 mol⋅dm−3. Calcule la valeur du produit de solubilité du sulfate d'argent dans cette expérience au centième près.

  • A3,28×10 mol3⋅dm−9
  • B4,10×10 mol3⋅dm−9
  • C2,05×10 mol3⋅dm−9
  • D1,28×10 mol3⋅dm−9
  • E1,01×10 mol3⋅dm−9

Q8:

En considérant que le produit de solubilité de carbonate de zinc est de 1,46×10 à 298 K, combien de grammes de carbonate de zinc avec une masse molaire 125,38 g/mol vont se dissoudre dans 1‎ ‎000 mL d'eau  ? Donner la réponse en notation scientifique, au centième près.

  • A4,79×10 g
  • B7,85×10 g
  • C3,50×10 g
  • D1,10×10 g
  • E2,74×10 g

Q9:

Quelle est l’équation du produit de solubilité du carbonate de vanadium (III) (V(CO))233 ?

  • A𝐾=sp3+332–22[V]3[CO]
  • B𝐾=sp3[2V][3CO]
  • C𝐾=sp3+232–3[V][CO]
  • D𝐾=sp3+32–[3V][2CO]
  • E𝐾=sp3+232–3[V][CO]

Q10:

La solubilité du fluorure de baryum (BaF)2 est très basse. Lors d'une préparation en laboratoire, seulement 0,63 g de fluorure de baryum ont été dissous dans 1‎ ‎000 mL d'eau. Quel est le produit de solubilité du fluorure de baryum dans ce cas ? En prenant une masse molaire du fluorure de baryum de 175,3 g/mol, donne ta réponse en notation scientifique, au centième près.

  • A2,58×10 mol3⋅L−3
  • B4,64×10 mol3⋅L−3
  • C3,71×10 mol3⋅L−3
  • D1,33×10 mol3⋅L−3
  • E1,86×10 mol3⋅L−3

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