Feuille d'activités de la leçon : La constante d’équilibre pour les pressions partielles Chimie
Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à construire et calculer la constante d’équilibre pour les pressions partielles.
Q1:
Un mélange de gaz dans un récipient fermé à l'équilibre contient trois gaz différents : l'azote (20 moles), l'hydrogène (45 moles), et l'ammoniac (25 moles). Calculez la pression partielle de l'hydrogène à 40 atm .
Q2:
Un flacon scellé à une pression de 1,50 atm contient du tétroxyde de diazote. On constate que le gaz s'est dissocié de à 298 K, tel qu'indiqué :
Quelle est la valeur de la constante d’équilibre, à 298 K ? Donnez votre réponse au centième près.
Q3:
6,00 mol de gaz et 20,00 mol de ont réagi à 650 K et sous 50 atm de pression. À l’équilibre, 4 mol de gaz a été transformé en ammoniac selon l'équation de réaction suivante :
Calcule pour cet équilibre. Donne ta réponse au centième près en notation scientifique.
- A atm−2
- B atm−2
- C atm−2
- D atm−2
- E atm−2
Q4:
Un mélange de gaz à l’équilibre contient 20 moles de , 40 moles de , et 40 moles de . Quelle est la fraction molaire de à l'équilibre ?
Q5:
Si la valeur de à 900 K est 1,68 atm pour la décomposition thermique du carbonate de calcium, quelle est la pression partielle du dioxyde de carbone ? Donne ta réponse au centième près.
Q6:
Un bateau et ses occupants flottant à la surface de la mer sont soumis à une pression atmosphérique régulière de 1 atm. Un plongeur plonge du bateau et nage vers le bas. Lorsque le plongeur se trouve à 10 mètres sous la surface, la pression est doublée. Utilisez les informations du diagramme circulaire pour calculer la pression partielle de l'azote à 10 mètres sous la surface de la mer à deux décimales près.
Q7:
Considère l'équation suivante :
En supposant que lors d' une réaction entre l'azote et l'hydrogène pour former de l'ammoniac les pressions sont mesurées en atmosphère, quelle est l'unité de l'équation ?
- Aatm−2
- Batm2
- Catm−1
- Datm−3
- Eatm
Q8:
L'équilibre d'un mélange de gaz peut être évalué par , la constante d'équilibre pour les pressions partielles.
Considérez l'équation suivante :
Quelle est l’équation correcte de représentant l'équilibre entre les deux oxydes d'azote affichés ?
- A
- B
- C
- D
- E
Considérez l'équation suivante :
Quelle est l’équation correcte de représentant l'équilibre entre l'ammoniac et l'oxygène affichés ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q9:
La réaction
montre la décomposition thermique sous vide du carbonate de lithium. Laquelle des équations suivantes est celle qui correspond à ?
- A
- B
- C
- D
- E
Q10:
Choisis l’expression correcte pour le de la réaction suivante :
- A
- B
- C
- D
- E
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