Feuille d'activités de la leçon : La constante d’équilibre pour les pressions partielles Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à construire et calculer la constante d’équilibre pour les pressions partielles.

Q1:

Un mélange de gaz dans un récipient fermé à l'équilibre contient trois gaz différents: l'azote (20 moles), l'hydrogène (45 moles), et l'ammoniac (25 moles). Calculez la pression partielle de l'hydrogène à 40 atm .

Q2:

Un flacon scellé à une pression de 1,50 atm contient du tétroxyde de diazote. On constate que le gaz s'est dissocié de 20,00% à 298 K, tel qu'indiqué:

NO2NO242

Quelle est la valeur de la constante d’équilibre, 𝐾 à 298 K? Donnez votre réponse au centième près.

Q3:

6,00 mol de gaz N2 et 20,00 mol de H2 ont réagi à 650 K et sous 50 atm de pression. À l’équilibre, 4 mol de gaz N2 a été transformé en ammoniac selon l'équation de réaction suivante :

N()+3H()2NH()223ggg

Calcule 𝐾 pour cet équilibre. Donne ta réponse au centième près en notation scientifique.

  • A7,81×10 atm−2
  • B8,10×10 atm−2
  • C1,80×10 atm−2
  • D2,11×10 atm−2
  • E3,78×10 atm−2

Q4:

Un mélange de gaz à l’équilibre contient 20 moles de SO2, 40 moles de O2, et 40 moles de SO3. Quelle est la fraction molaire de SO2 à l'équilibre?

Q5:

Si la valeur de 𝐾 à 900 K est 1,68 atm pour la décomposition thermique du carbonate de calcium, quelle est la pression partielle du dioxyde de carbone? Donne ta réponse au centième près.

Q6:

Un bateau et ses occupants flottant à la surface de la mer sont soumis à une pression atmosphérique régulière de 1 atm. Un plongeur plonge du bateau et nage vers le bas. Lorsque le plongeur se trouve à 10 mètres sous la surface, la pression est doublée. Utilisez les informations du diagramme circulaire pour calculer la pression partielle de l'azote à 10 mètres sous la surface de la mer à deux décimales près.

Q7:

Considère l'équation 𝐾 suivante : 𝐾=(𝑃)(𝑃)(𝑃)NHNH322

En supposant que lors d' une réaction entre l'azote et l'hydrogène pour former de l'ammoniac les pressions sont mesurées en atmosphère, quelle est l'unité de l'équation 𝐾?

  • Aatm−2
  • Batm2
  • Catm−1
  • Datm−3
  • Eatm

Q8:

L'équilibre d'un mélange de gaz peut être évalué par 𝐾, la constante d'équilibre pour les pressions partielles.

Considérez l'équation suivante:

2NO()NO()224gg

Quelle est l’équation correcte de 𝐾 représentant l'équilibre entre les deux oxydes d'azote affichés?

  • A𝐾=𝑃𝑃NONO242
  • B𝐾=2𝑃𝑃NONO224
  • C𝐾=𝑃𝑃NONO242
  • D𝐾=𝑃𝑃NONO242
  • E𝐾=𝑃𝑃NONO224

Considérez l'équation suivante:

4NH()+7O()4NO()+6HO()3222gggg

Quelle est l’équation correcte de 𝐾 représentant l'équilibre entre l'ammoniac et l'oxygène affichés?

  • A𝐾=𝑃𝑃𝑃𝑃NOHONHO2232
  • B𝐾=𝑃𝑃𝑃𝑃NOHONHO2232
  • C𝐾=4𝑃6𝑃4𝑃7𝑃NOHONHO2232
  • D𝐾=𝑃𝑃𝑃𝑃NHONOHO3222
  • E𝐾=𝑃𝑃𝑃NHONO322

Q9:

La réaction

LiCO()LiO()+CO()2322ssg

montre la décomposition thermique sous vide du carbonate de lithium. Laquelle des équations suivantes est celle qui correspond à 𝐾?

  • A𝐾=1𝑃LiCO23
  • B𝐾=𝑃𝑃COLiCO223
  • C𝐾=𝑃𝑃𝑃COLiOLiCO2223
  • D𝐾=𝑃𝑃𝑃LiCOLiOCO2322
  • E𝐾=𝑃CO2

Q10:

Choisis l’expression correcte pour le 𝐾 de la réaction suivante:

2NOBr()2NO()+Br()ggg2

  • A𝐾=(𝑃)(𝑃)(𝑃)NOBrNOBr2
  • B𝐾=(𝑃)(𝑃)(𝑃)NOBrNOBr2
  • C𝐾=(𝑃)(𝑃)NOBr2
  • D𝐾=(𝑃)(𝑃)(𝑃)NOBrNOBr2
  • E𝐾=(𝑃)(𝑃)(𝑃)NOBrNOBr2

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 28 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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