Feuille d'activités de la leçon : Gravimétrie par précipitation Chimie

Commencer à s'entraîner

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à déterminer la masse ou la composition d’un analyte à l’aide de la gravimétrie par précipitation.

Q1:

Un échantillon de 2,45 g de cristaux blancs est connu pour contenir et. L'échantillon est complètement dissous dans de l'eau déminéralisée et un excès d' est ensuite ajouté, formant un précipité d'. Après avoir été filtré, lavé et séché, le précipité a une masse de 1,54 g. À l'unité près, quel est le pourcentage en masse de dans le mélange ? [,,]

Q2:

Un chimiste veut déterminer la masse de chlorure de calcium présent dans une solution aqueuse. Lors de l'addition d'un excès de nitrate d'argent, un précipité se forme. Après filtration et séchage, la masse du précipité s'est révélée être 0,85 g.

Quelle est l'équation de la réaction entre le chlorure de calcium et le nitrate d'argent ?

Quelle est la masse de chlorure de calcium dans la solution d'origine ? Donnez votre réponse à 2 décimales près. [,,]

Q3:

Un sel d'halogénure de magnésium a pour formule. Un échantillon de 0,593 g a été dissous dans 100 mL d'eau désionisée, suivie par l'addition d'un excès de . Le précipité de a été filtré, lavé et séché. Le précipité a une masse de 0,187 g. Quelle est l’identité de ? [ =24 g/mol, =16 g/mol, =1 g/mol, =19 g/mol, =80 g/mol, =35,5 g/mol, =127 g/mol]

Q4:

Dans la réaction suivante :

Par laquelle des méthodes suivantes les produits de la réaction sont-ils séparés ?

AMéthode de filtration
BMéthode de cristallisation
CMéthode de volatilisation
DMéthode de titrage
EMéthode de distillation

Q5:

Complète : on peut séparer le précipité formé d'une solution par filtration en utilisant .

Aune burette
Bun papier filtre sans cendres
Cun tube
Dun entonnoir
Eun creuset de combustion

Q6:

Dans la méthode par précipitation, pourquoi utilise-t-on du papier filtre sans cendre pour l'analyse chimique ?

Aparce qu'il filtre le précipité à partir de la solution de manière efficace
Bparce que nous connaissons sa masse et que nous pouvons donc calculer facilement la masse du précipité
Cparce qu'il est abordable
Dparce qu'il se consume complètement sans laisser de cendres

Q7:

Lequel des choix suivants indique la séquence correcte des étapes d'une expérience d'analyse quantitative en utilisant la méthode des précipitations ?

Mélanger les substances ensemble pour obtenir le précipité.
Transférer le précipité dans un creuset d'allumage et enflammer totalement.
Isoler le précipité en utilisant du papier filtre sans cendres.
Peser la masse du précipité restant.

A1, 4, 2, 3
B1, 2, 4, 3
C1, 4, 3, 2
D1, 3, 2, 4
E1, 2, 3, 4

Q8:

Que signifie la méthode par précipitation ?

AIl s'agit d'un type d'analyse gravimétrique basé sur le chauffage de l'élément ou du composé dont la masse peut être déterminée en mesurant la quantité perdue à partir de la masse d'origine de la substance.
BIl s'agit d'un type d'analyse volumétrique basé sur la précipitation de l'analyte sous forme d'un composé pur et peu soluble ayant une structure chimique constante et connue.
CIl s'agit d'un type d'analyse gravimétrique basé sur la précipitation de l'analyte sous forme d'un composé pur et peu soluble ayant une structure chimique constante et connue.
DIl s'agit d'un type d'analyse volumétrique basé sur la précipitation de l'analyte sous forme de cristaux insolubles.

Q9:

Considère l'équation suivante :

Selon cette équation, quelle est la masse du lors de la précipitation de 5 g de ? Donne ta réponse au dixième près.

Q10:

Lorsque qu'on mélange du nitrate d'argent et du chlorure de potassium, un précipité blanc de chlorure d'argent se forme. Calcule la masse de chlorure de potassium utilisé lorsque 2 g de chlorure d'argent est précipité. Donne ta réponse à 2 décimales près.

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