Feuille d'activités de la leçon : Concentration molaire Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à calculer la concentration molaire d’une solution à partir du volume de solvant et de la quantité massique ou molaire du soluté dissous.

Q1:

Calcule le volume en L d'une solution à 0,125 mol/L d’acide borique contenant 0,500 mol d'acide borique.

Q2:

Une solution de 600 mL contient 10,1 g de chlorure de magnésium. Quelle est la concentration molaire de chlorure de magnésium dans cette solution? Exprime ta réponse en notation scientifique en arrondissant au centième près. [Cl=35,5g/mol,Mg=24g/mol]

  • A2,82×10 mol/L
  • B2,82×10 mol/L
  • C1,77×10 mol/L
  • D1,77×10 mol/L
  • E3,66×10 mol/L

Q3:

1,0 litre d'une solution de chlorure de sodium contient 2,0 moles de chlorure de sodium. Quelle est la concentration molaire de la solution en chlorure de sodium?

Q4:

Une solution de 0,80 litre contient 0,40 mole d'acide acétique. Quelle est la concentration molaire d'acide acétique dans cette solution?

Q5:

Un élève dissout 25 g de MgCl2 dans de l'eau pour produire une solution de volume 500 cm3. Quelle est la concentration de la solution en moles par décimètre cube? Donne ta réponse à 2 décimales près. [Mg = 24 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

Q6:

Laquelle des valeurs suivantes n'est pas équivalente à 1 dm3?

  • A1‎ ‎000 mm
  • B1‎ ‎000 L
  • C1‎ ‎000 cm3
  • D1 L

Q7:

Laquelle des expressions suivantes décrit le mieux la concentration d'une solution?

  • Ala réactivité d’un soluté avec l’eau
  • Bla quantité de solvant dissous dans un certain volume de soluté
  • Cla quantité de soluté dissous dans un certain volume de solution
  • Dle temps que prend un soluté pour se dissoudre dans un solvant
  • Ela plus petite quantité d’eau nécessaire pour dissoudre un soluté

Q8:

On dissout un comprimé de 500 mg d'acétaminophène (CHNO)892 dans 200 mL d'eau. Quelle est la concentration de la solution obtenue? Donne ta réponse en moles par décimètre cube à 3 décimales près. [H=1g/mol, C=12g/mol, N=14g/mol, O=16g/mol]

Q9:

On prépare une solution à 1 mol/L de CuSO4 en dissolvant 159,5 g de CuSO4 dans l'eau pour obtenir 1 litre de solution. [O = 16 g/mol, S = 32 g/mol, Cu = 63,5 g/mol]

Comment changerait la concentration si on augmentait la quantité d'eau afin de doubler le volume total de la solution?

  • ALa concentration resterait la même.
  • BLa concentration doublerait.
  • CLa concentration serait divisée par deux.

Comment changerait la concentration si on doublait la quantité de CuSO4 utilisé pour préparer la solution?

  • ALa concentration resterait la même.
  • BLa concentration serait divisée par deux.
  • CLa concentration doublerait.

Q10:

Une solution a été préparée en dissolvant une certaine quantité de CaCl2 dans 250 cm3 d'eau. Si la concentration de la solution obtenue est de 0,5 mol/dm3, combien de CaCl2 a été dissout? Donne ta réponse au dixième près. [Ca = 40 g/mol, Cl = 35,5 g/mol]

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 12 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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