Feuille d'activités de la leçon : Constantes de dissociation des acides Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à écrire les équations pour les constantes de dissociation des acides et des bases et à calculer leurs valeurs.

Q1:

Le tableau donné montre les valeurs de 𝐾 pour une sélection d'acides. Quel est l’acide le plus fort ?

Acide Acide chloroéthanoïque Acide benzoïque Acide lactique Acide fluorhydrique
𝐾(/)molL1,4×106,46×101,38×107,2×10
  • AAcide lactique
  • BAcide fluorhydrique
  • CAcide chloroéthanoïque
  • DAcide benzoïque

Q2:

Le tableau montre les valeurs 𝐾 pour les dissociations consécutives de l'acide citrique. Quelles sont les espèces moléculaires les plus acides?

Espèces moléculairesHCHO3657HCHO2657HCHO6572
𝐾(/)molL8,4×101,8×104,0×10
  • AHCHO6572
  • BHCHO2657
  • CHCHO3657

Q3:

Calcule la valeur 𝐾 d'une solution aqueuse 0,2 mol/L d'acide propanoïque avec une concentration d'ions H+1,62×10 mol/L. Donne ta réponse arrondie à la première décimale.

  • A6,6×10 mol/L
  • B5,2×10 mol/L
  • C4,8×10 mol/L
  • D1,6×10 mol/L
  • E1,3×10 mol/L

Q4:

Quelle est la concentration d'ions OH dans une solution 0,15 mol/L de pyridine? La valeur 𝐾 pour la pyridine est 1,8×10 mol/L. Donne ta réponse arrondie à la deuxième décimale.

  • A2,70×10 mol/L
  • B1,64×10 mol/L
  • C1,20×10 mol/L
  • D6,54×10 mol/L
  • E6,47×10 mol/L

Q5:

Les équations suivantes montrent la dissociation et l'association de l'acide éthanoïque et de sa base conjuguée, l'ion éthanoate :

CHCOOHH+CHCOOCHCOO+HOOH+CHCOOH3+3323

Si une solution 0,1 mol/L d'acide éthanoïque a une [H]+ de 1,32×10 mol/L, quelle est la valeur de 𝐾? Donne ta réponse arrondie à 2 décimales.

  • A4,17×10 mol/L
  • B5,74×10 mol/L
  • C3,48×10 mol/L
  • D2,16×10 mol/L
  • E1,74×10 mol/L

Si la solution 0,1 mol/L d'ions éthanoate a une [OH] de 7,59×10 mol/L, quelle est la valeur de 𝐾? Donne ta réponse arrondie à 2 décimales.

  • A8,47×10 mol/L
  • B5,76×10 mol/L
  • C4,90×10 mol/L
  • D2,40×10 mol/L
  • E3,74×10 mol/L

Si 𝐾=𝐾×𝐾, quelle est la valeur de 𝐾? Donne ta réponse arrondie à 1 décimale.

  • A9×10 mol2⋅L−2
  • B1×10 mol2⋅L−2
  • C1×10 mol2⋅L−2
  • D5×10 mol2⋅L−2
  • E3×10 mol2⋅L−2

Q6:

L'équation générale pour la dissociation d'un acide faible est la suivante:

HA()H()+A()aqaqaq+

Quelle est l'équation de la constante de dissociation acide (𝐾) pour cet acide?

  • A𝐾=[H][A][HA]+
  • B𝐾=[H][A][HA]+
  • C𝐾=[HA]+[H]+[A]+
  • D𝐾=[HA][H][A]+
  • E𝐾=[HA][H][A]+

Q7:

L'acide Éthanoïque est un acide faible qui se dissocie ainsi:

CHCOOHH+CHCOO3+3

Quelle est la constante de dissociation acide pour cet acide?

  • A𝐾=[H]+[CHCOO][CHCOOH]+33
  • B𝐾=[H]+[CHCOO]+[CHCOOH]+33
  • C𝐾=[H][CHCOO][CHCOOH]+33
  • D𝐾=[CHCOOH][H][CHCOO]3+3
  • E𝐾=[H][CHCOO][CHCOOH]+33

Q8:

L'ammoniac est une base faible qui s'ionise dans des solutions aqueuses selon la réaction suivante:

NH+HONH+OH324+

Quelle est l'équation permettant de calculer 𝐾, la constante d'ionisation?

  • A𝐾=[NH][OH][NH]4+3
  • B𝐾=[NH][NH][OH]34+
  • C𝐾=[NH]+[OH]+[NH]4+3
  • D𝐾=[NH]+[OH][NH]4+3
  • E𝐾=[NH][OH][NH]4+3

Q9:

HClO2 est un acide faible qui pourrait être représenté par HA. Une fois qu'il est dissous dans l'eau, un équilibre chimique est atteint selon l'équation générale suivante :

HA()+HO()HO()+A()aqlaqaq23+

Parmi les propositions suivantes, laquelle représente l'expression 𝐾 pour HClO2?

  • A𝐾=[HO][ClO][HClO][HO]3+222
  • B𝐾=[HO][ClO][HClO]3+22
  • C𝐾=[HClO][HO][ClO]23+2
  • D𝐾=[HO][ClO]3+2
  • E𝐾=[HClO][HO][HO][ClO]223+2

Q10:

Lequel, parmi les acides suivants, présente la base conjuguée la plus faible?

  • AHClO𝐾=3,0×10
  • BHO2𝐾=1,0×10
  • CHCN𝐾=4,9×10
  • DHO22𝐾=2,4×10
  • ECHCOOH3𝐾=1,8×10

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 55 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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