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Feuille d'activités de la leçon : Acides et bases de Lewis Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à expliquer ce que sont les acides et les bases de Lewis et quelles sont leurs caractéristiques, et à les identifier dans des réactions chimiques.

Q1:

Laquelle des expressions suivantes définit le mieux un acide de Lewis?

  • Aune substance qui peut donner un ion H+
  • Bune substance qui peut donner une paire d'électrons
  • Cune substance qui peut accepter une paire d'électrons
  • Dune substance qui produit des ions OH
  • Eune substance qui peut accepter un ion H+

Q2:

Complète la phrase suivante: une espèce qui peut donner une paire d'électrons est appelée .

  • Aune base de Lewis
  • Bune base de Brønsted-Lowry
  • Cun acide de Brønsted-Lowry
  • Dun acide de Lewis
  • Eune base d'Arrhénius

Q3:

L'équation ci-dessous montre la réaction du borane avec l'ammoniac pour former un composé d'ammoniac - borane.BH+NHBHNH3333

Quelle espèce agit comme un acide de Lewis ?

  • ABHNH33
  • BNH3
  • CBH3

Quelle espèce agit comme une base de Lewis ?

  • ABH3
  • BNH3
  • CBHNH33

Q4:

L'eau peut réagir avec l'ammoniac et le chlorure d'hydrogène selon les équations chimiques suivantes:

HO+NHNH+OHHO+HClHO+Cl234+23+

D'après ces équations, comment l'eau est-elle définie dans la théorie de Lewis?

  • Aune base de Lewis
  • Bun acide de Lewis
  • Cà la fois un acide de Lewis et une base de Lewis

Q5:

Laquelle des réactions suivantes est un exemple de réaction acido-basique selon la théorie de Lewis mais pas selon la théorie de Brønsted–Lowry?

  • ANH+CHCOOHNH+CHCOO334+3
  • BNH+BHNHBH3333
  • CNH+HClNHCl34
  • DNH+HONH+OH324+
  • ENH+HNONHNO3343

Q6:

Selon la théorie de Brønsted-Lowry, lorsqu'on dissout l’ammoniac gazeux, celui-ci va pour former .

  • Adonner un proton, NH3+
  • Baccepter un proton, NH3+
  • Caccepter un proton, NH4+
  • Ddonner un proton, NH4+

Q7:

Lequel des énoncés suivants décrit le mieux la différence entre une base de Brønsted–Lowry et une base de Lewis?

  • AUne base de Lewis est un donneur de protons, alors qu'une base de Brønsted–Lowry est une espèce qui peut accepter une paire d'électrons ou plus.
  • BUne base de Lewis est un accepteur de protons, alors qu'une base de Brønsted–Lowry est une espèce qui peut donner une paire d'électrons ou plus.
  • CUne base de Brønsted–Lowry est un donneur de protons, alors qu'une base de Lewis est une espèce qui peut accepter une paire d'électrons ou plus.
  • DUne base de Brønsted–Lowry est un accepteur de protons, alors qu'une base de Lewis est une espèce qui peut donner une paire d'électrons ou plus.
  • EUne base de Brønsted–Lowry est un acceptions d'ions OH, alors qu'une base de Lewis est une espèce qui peut donner une paire d'électrons ou plus.

Q8:

Considère la réaction ci-dessous:

NH()+HO()NH()+OH()324+glaqaq

Laquelle des affirmations suivantes est correcte à propos de cette réaction?

  • AL'ammoniac est la base de Lewis qui donne une paire d'électrons, tandis que l'eau est l'acide de Lewis qui accepte une paire d'électrons.
  • BL'ammoniac est l'acide de Lewis qui donne une paire d'électrons, tandis que l'eau est la base de Lewis qui accepte une paire d'électrons.
  • CL'ammoniac peut agir à la fois comme base de Lewis et comme acide de Lewis, pouvant donner ou accepter une paire d'électrons.
  • DL'ammoniac est la base de Lewis qui accepte une paire d'électrons, tandis que l'eau est l'acide de Lewis qui donne une paire d'électrons.

Q9:

Complète: lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau, l'eau agit puisqu'elle .

  • Aen tant que base de Lewis, accepte un proton pour former un ion hydronium
  • Ben tant que base de Brønsted–Lowry, accepte un proton pour former un ion hydronium
  • Cen tant qu'acide de Brønsted–Lowry, accepte un proton pour former un ion hydronium
  • Den tant que base de Brønsted–Lowry, donne un proton pour former un ion hydroxyde
  • Een tant qu'acide de Lewis, accepte un proton pour former un ion hydronium

Q10:

Laquelle des espèces suivantes n'est pas un acide de Lewis?

  • AH+
  • BMg2+
  • CNH3
  • DAlCl3
  • EBF3

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 14 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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