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Feuille d'activités de la leçon : Périodicité Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons comment décrire les tendances dans les propriétés à travers les périodes du tableau périodique.

Q1:

La formation d'ions à partir d'atomes par l'ajout ou la perte d'un seul électron affecte la taille de l'ion nouvellement formé par rapport à l'atome d'origine.

Quelle affirmation est exacte lorsque l'on compare la taille d'un cation avec l'atome correspondant?

  • ALe rayon du cation est plus petit que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.
  • BLe rayon du cation est plus grand que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.
  • CLe rayon du cation est le même que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.

Quelle affirmation est exacte lorsque l'on compare la taille d'un anion avec l'atome correspondant?

  • ALe rayon de l'anion est plus grand que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.
  • BLe rayon de l'anion est plus petit que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.
  • CLe rayon de l'anion est le même que le rayon de l'atome à partir duquel il a été formé.

Q2:

Laquelle des affirmations suivantes n'explique pas en partie pourquoi le point de fusion des éléments de la période 3 augmente du Na à l'Al?

  • ADu Na à l'Al, la charge de l'ion métallique diminue de +3 à +1.
  • BLe nombre d'électrons délocalisés augmente du Na à l'Al.
  • CLa force des liaisons métalliques augmente.
  • DCes trois éléments sont des métaux et ont donc des liaisons métalliques.

Q3:

Le tableau ci-dessous montre les valeurs de la conductivité électrique des éléments de la période 3.

Élément de la période 3NaMgAlSiPSClAr
Conductivité électrique (S/m)0,2180,2240,3822×101×101×10

Laquelle des affirmations suivantes explique pourquoi la conductivité augmente du sodium à l’aluminium?

  • ALa ductilité du métal augmente, ce qui permet d'obtenir un fil électrique d'une plus grande pureté.
  • BLe nombre d'électrons délocalisés transportant le courant augmente en raison du plus grand nombre d'électrons de valence.
  • CLe nombre de protons dans le noyau de l'atome augmente, ce qui attire plus fortement les électrons libres.
  • DLes électrons transportant le courant sont plus libres de se déplacer à mesure que le rayon atomique augmente.

Laquelle des affirmations suivantes explique la perte de conductivité de l’aluminium au silicium à température ambiante?

  • AL'aluminium possède une structure covalente géante et conduit donc mieux l'électricité que le silicium.
  • BLe silicium est plus dense que l'aluminium, ce qui empêche le passage d'un courant plus important.
  • CLe silicium ne possède pas de structure métallique et n'a donc pas d'électrons libres pour transporter le courant.
  • DLe silicium possède une couche externe complète et n’a donc pas d’électrons délocalisés pour transporter le courant.
  • EL'aluminium a moins d'électrons délocalisés que le silicium.

Q4:

Laquelle des affirmations suivantes explique le mieux pourquoi un ion oxygène (O2) a un rayon ionique plus grand qu'un ion sodium (Na+)?

  • AL'ion oxygène gagne des électrons et forme un ion chargé négativement.
  • BIl y a davantage de particules subatomiques dans le noyau d'un ion oxygène que dans celui d'un ion sodium.
  • CLes ions métalliques sont toujours plus petits que les ions non-métalliques.
  • DL'ion oxygène a moins de protons dans son noyau que l'ion sodium.
  • EL'ion sodium a une seule charge, mais l'ion oxygène a deux charges négatives.

Q5:

Une élève apprend les tendances périodiques des éléments de la période 3. Elle trace un graphique pour montrer la tendance d’une propriété le long de la période, mais oublie de nommer l'axe des y.

Quelle étiquette correspond le mieux à l'axe des y?

  • Ale point de fusion
  • Ble rayon atomique
  • Cle rayon ionique
  • Dle point d'ébullition
  • Ela conductivité électrique

Q6:

Le rayon atomique est une propriété qui de la gauche vers la droite le long d'une même période et qui du haut vers le bas à travers un même groupe.

  • Aaugmente, augmente
  • Baugmente, diminue
  • Cdiminue, diminue
  • Ddiminue, augmente

Q7:

Lequel des énoncés suivants correspond à un ordre décroissant?

  • Ale rayon atomique (F, Cl, Br)
  • Bla première énergie d'ionisation (Br, Cl, F)
  • Cle rayon ionique (F, Cl, Br)
  • Dl'affinité électronique (F, Cl, Br)

Q8:

Laquelle des affirmations suivantes est correcte lorsqu'on se dépace de gauche à droite dans une période du tableau périodique?

  • ALes atomes sont de plus en plus petits en raison d'une augmentation de l'énergie d'ionisation.
  • BLes atomes sont de plus en plus petits en raison d'une augmentation de la charge nucléaire effective.
  • CLes atomes sont de plus en plus petits en raison d'une augmentation de la masse atomique.
  • DLes atomes sont de plus en plus petits en raison d'une augmentation de l'électronégativité.
  • ELes atomes sont de plus en plus petits en raison d'une augmentation des propriétés métalliques.

Q9:

Lequel des éléments suivants a le rayon atomique le plus petit du groupe des métaux alcalins?

  • Ale rubidium
  • Ble césium
  • Cle potassium
  • Dle sodium
  • Ele lithium

Q10:

Pourquoi le rayon atomique des atomes augmente-t-il lorsqu'on descend dans un groupe du tableau périodique?

  • Aparce que le niveau d'énergie des atomes augmente
  • Bparce que l'énergie d'ionisation des atomes augmente
  • Cparce que le nombre de neutrons dans les atomes augmente
  • Dparce que la masse des atomes augmente
  • Eparce que l’électronégativité des atomes augmente

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 5 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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