Fiche d'activités de la leçon : Modèle atomique de Bohr Physique

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à calculer le rayon orbital d’un électron en différents niveaux d’énergie d’un atome d’hydrogène.

Q1:

Si le proton avait une masse égale à 1,5 fois sa valeur réelle, selon le modèle de Bohr, alors de quel facteur le rayon de Bohr changerait-il?

Q2:

Utilise la formule 𝑟=4𝜋𝜖𝑛𝑚𝑞, 𝑟 est le rayon orbital d'un électron en niveau d'énergie 𝑛 d'un atome d'hydrogène,𝜖 est la permittivité diélectrique du vide, est la constante de Planck réduite, 𝑚 est la masse de l'électron, et 𝑞 est la charge de l'électron, pour calculer le rayon orbital d'un électron en niveau d'énergie 𝑛=4 d'un atome d'hydrogène. Utilise une valeur de 8,85×10 F⋅m−1 pour la permittivité du vide, 1,05×10 J⋅s pour la constante de Planck réduite, 9,11×10 kg pour la masse au repos d'un électron, et 1,60×10 C pour la charge d'un électron. Donne ta réponse au centième de nanomètre près.

Q3:

Selon le modèle de l’atome de Bohr, quelle est la grandeur du moment cinétique d’un électron dans un atome d'hydrogène à l'état fondamental? Utilise une valeur de1,05×10 J⋅s pour la constante de Planck réduite.

  • A2,10×10 J⋅s
  • B1,05×10 J⋅s
  • C6,63×10 J⋅s
  • D4,20×10 J⋅s
  • E1,67×10 J⋅s

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