Feuille d'activités de la leçon : Liaisons covalentes de coordination Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire et à illustrer des liaisons covalentes de coordination dans des molécules simples et des composés métalliques.

Q1:

Le monoxyde de carbone (CO) contient une liaison triple entre les atomes de carbone et d'oxygène, dont l'une consiste en une liaison covalente de coordination. Comment les liaisons dans le CO peuvent être représentées en utilisant un diagramme de points? Représente seulement les électrons de valence.

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q2:

Laquelle des molécules suivantes, à ton avis, est peu susceptible de former une liaison covalente de coordination avec un ion métallique en solution? Suppose qu'aucune liaison de la molécule n'est rompue.

  • ACO
  • BCH4
  • CHO2
  • DBr
  • ENH3

Q3:

Un ion ammonium(NH)4+ contient une liaison covalente coordonnée. Laquelle des formules suivantes correspond bien à la structure d'un ion ammonium?

  • A
    N+HHHH
  • B
    N+HHHH
  • C
    N+HHHH
  • D
    N+HHHH
  • E
    N+HHHH

Q4:

À l'état gazeux, le chlorure de béryllium existe sous forme de molécules simples de BeCl2. Cependant, à l'état solide, le chlorure de béryllium forme une structure linéaire étendue. La structure de Lewis du BeCl2 et la structure du solide sont illustrées ci-dessous. Combien y a-t-il de liaisons covalentes de coordination entre chaque atome de béryllium à l'état solide?

BeClClBeClClClClBeClClBeClCl

Q5:

Deux molécules d'eau peuvent réagir pour produire un ion hydronium (HO)3+ et un ion hydroxyde (OH). La formation de l'ion hydronium peut être représentée en utilisant la réaction ci-dessous. Lequel des termes suivants peut être utilisé pour décrire l'eau dans cette réaction?

OHHH+
  • Aacide de Lewis
  • Bconjuguée
  • Cbase de Lewis
  • Dhypervalente
  • Eélectrophile

Q6:

Laquelle des molécules suivantes ne contient pas une liaison covalente de coordination?

  • A
    NNO
  • B
    CO
  • C
    OOHH
  • D
    AlClClClCl
  • E
    HClO

Q7:

Le trifluorure de bore peut réagir avec un anion fluorure pour produire du tétrafluorure de bore (BF)4. Laquelle des structures de Lewis suivantes représente le BF4?

  • A
    +BFFFF
  • B
    BFFFF
  • C
    BFFFF
  • D
    FBFFF
  • E
    BFFFF

Q8:

La réaction entre l'ammoniac et le trifluorure de bore est illustrée ci-dessous. Quel type de liaison se forme entre l'ammoniac et le trifluorure de bore?

  • Aune liaison covalente de coordination
  • Bune liaison covalente
  • Cune liaison métallique
  • Dune liaison ionique
  • Eune liaison hydrogène

Q9:

L'équation suivante montre comment l'ion hydronium (HO)3+ se forme lorsque l'acide chlorhydrique est dissous dans l'eau :

HO+HClHO+Cl23+

Laquelle des affirmations suivantes décrit correctement la molécule d'eau et l'ion hydrogène (H)+ à partir des molécules de HCl au cours de cette réaction chimique?

  • AL'eau agit comme un acide de Lewis et l'ion hydrogène agit comme une base de Lewis.
  • BL'eau et l'ion hydrogène agissent tous les deux comme une base de Lewis.
  • CL'eau et l'ion hydrogène agissent tous les deux comme un acide de Lewis.
  • DL'eau agit comme une base de Lewis et l'ion hydrogène agit comme un acide de Lewis.

Q10:

Les atomes peuvent se lier ensemble et former une ou plusieurs liaisons covalentes de coordination. Laquelle des affirmations suivantes explique-t-elle pourquoi certains atomes ont tendance à former des liaisons covalentes de coordination ?

  • ALa formation de liaisons covalentes de coordination permet aux atomes d'obtenir la même configuration électronique que l'élément de gaz noble le plus proche.
  • BCertains atomes sont petits et peuvent former des liaisons avec beaucoup d’atomes différents en même temps.
  • CCertains atomes ont une faible électronégativité, et ils ont tendance à donner des électrons de liaison.
  • DCertains atomes ont de fortes électronégativités, et ils ont tendance à attirer des électrons de liaison.
  • ECertains atomes sont grands et peuvent former des liaisons avec beaucoup d’atomes différents en même temps.

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

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