Feuille d'activités de la leçon : Pourcentage de rendement Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à identifier le réactif limitant, et à calculer le pourcentage de rendement des produits souhaités en fonction du rendement réel et théorique.

Q1:

La réaction de 1,274 g de sulfate de cuivre aqueux avec un excès de zinc métallique a produit 0,392 g de cuivre métallique selon l'équation CuSO()+Zn()Cu()+ZnSO()44aqssaq

[Cu = 63,5 g/mol,O = 16 g/mol,S = 32 g/mol]

Calcule, à l'unité près, le rendement de cette réaction.

Q2:

Un élève traite 15 g d'oxyde de cuivre(II) avec un excès d'acide chlorhydrique et purifie le produit de chlorure de cuivre(II) par recristallisation. La masse finale de chlorure de cuivre(II) pur est de 11 g. Quel est le pourcentage de rendement au nombre entier le plus près? [Cu = 63,5 g/mol,O = 16 g/mol,Cl = 35,5 g/mol]

Q3:

Quelle est la formule pour calculer le pourcentage de rendement à partir du rendement réel et du rendement théorique?

  • APourcentagederendement =rendementréelrendementthéorique
  • BPourcentagederendement =rendementthéoriquerendementréel×100%
  • CPourcentagederendement =rendementthéoriquerendementréel
  • DPourcentagederendement =rendementréel×100%
  • EPourcentagederendement =rendementréelrendementthéorique×100%

Q4:

Un élève effectue la galvanoplastie d'une électrode en utilisant une solution de sulfate de cuivre. Sur la base du courant mesuré au cours d'une expérience, l'électrode doit être recouverte de 12,2 g de cuivre. Cependant, l’électrode n’est recouverte que de 10,4 g de cuivre. Quel est le pourcentage de rendement du procédé de galvanoplastie?

Q5:

Pour former de l'oxyde de calcium, un élève chauffe 100,0 g de carbonate de calcium, puis il pèse le matériau solide restant. La masse finale est de 62,3 g. Quel est le rendement en oxyde de calcium à une décimale près? [Ca =40 g/mol,O =16 g/mol,C =12 g/mol]

Q6:

1 mole de propane est brûlée en utilisant 7 moles d'oxygène selon l'équation CH+OHO+CO38222

[C =12 g/mol,O =16 g/mol,H =1 g/mol]

En équilibrant l'équation, identifie le réactif limitant de cette réaction.

  • ACH38
  • BO2
  • Cni l'un ni l'autre

Q7:

20 g de NaAlH4 réagissent avec 10 g de LiCl pour produire 8,3 g de LiAlH4:NaAlH+LiClLiAlH+NaCl44

[Na =23 g/mol,Cl =35,5 g/mol,Al =27 g/mol,H =1 g/mol,Li =7 g/mol]

Quel est le rendement de cette réaction à l’unité près?

Q8:

Lequel des facteurs suivants n'a pas d'influence sur le rendement d'une réaction?

  • Ala quantité de gaz produite
  • Bla réversibilité de la réaction
  • Cla perte de produit lors de la séparation ou de la manipulation
  • Dles produits indésirables résultant de réactions secondaires
  • Ela pureté des réactifs

Q9:

La combustion du méthanol peut être représentée par l'équation chimique suivante:2CHOH+3O2CO+4HO3222 Avec lequel des rapports molaires suivants, entre CHOH3 et O2, y aura-t-il un excès d'oxygène?

  • A53
  • B32
  • C46
  • D21
  • E13

Q10:

Le carbonate de sodium peut être fabriqué en utilisant le procédé Solvay selon l'équation2NaCl+CaCONaCO+CaCl3232

[Na =23 g/mol,Cl =35,5 g/mol,Ca =40 g/mol,C =12 g/mol,O =16 g/mol]

Si 29,25 g de chlorure de sodium sont mis à réagir avec 50,00 g de carbonate de calcium, quel est le réactif limitant?

  • ACaCO3
  • BNaCl
  • Cni l'un ni l'autre

Quelle masse de NaCl est nécessaire pour réagir complètement avec le CaCO3? Donne ta réponse à 1 décimale près.

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 26 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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