Feuille d'activités de la leçon : VSEPR Chimie
Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à identifier la forme des molécules à l’aide du modèle VSEPR.
Q1:
D'après la structure de Lewis ci-dessous, combien y a-t-il de doublets non liants et de doublets liants dans une molécule d'ammoniac ?
- Atrois doublets non liants et un doublet liant
- Bun doublet non liant et trois doublets liants
- Cquatre doublets non liants et aucun doublet liant
- Ddeux doublets non liants et deux doublets liants
Q2:
Laquelle des structures de Lewis suivantes correspond à la formule moléculaire ?
- A
- B
- C
- D
Q3:
La géométrie des liaisons est la même pour toutes les molécules suivantes, sauf une. Dans quelle molécule la géométrie est-elle différente ?
- A
- B
- C
- D
Q4:
Selon la théorie VSEPR, laquelle des abréviations suivantes représente la molécule ?
- A
- B
- C
- D
Q5:
Quelle est la valeur de l'angle entre les deux liaisons dans la molécule d'eau ?
- A
- B
- C
- D
Q6:
Complète la phrase suivante : Lorsque le nombre de doublets non liants dans l'atome central d'une molécule , les angles entre les liaisons covalentes .
- Aaugmente, augmentent
- Baugmente, diminuent
- Caugmente, demeurent constants
- Ddiminue, diminuent
Q7:
Lequel des symboles suivants est utilisé pour représenter l'atome le moins électronégatif dans une liaison covalente polaire formée entre deux atomes ?
- A
- B
- C
- D
Q8:
Combien y a-t-il de doublets non liants et de doublets liants dans une molécule de phosphine () ? []
- Aun doublet non liant et trois doublets liants
- Btrois doublets non liants et un doublet liant
- Ctrois doublets non liants et aucun doublet liant
- Daucun doublet non liant et trois doublets liants
Q9:
Laquelle des affirmations suivantes est exacte pour comparer une molécule d'ammoniac avec une molécule de méthane ?
- AL'angle entre les liaisons covalentes dans la molécule d'ammoniac est plus petit que dans la molécule de méthane en raison de la présence d'un doublet non liant dans l'atome d'azote.
- BL'angle entre les liaisons covalentes dans la molécule d'ammoniac est plus petit que dans la molécule de méthane en raison de la présence d'un doublet non liant dans l'atome de carbone.
- CL'angle entre les liaisons covalentes dans la molécule d'ammoniac est plus grand que dans la molécule de méthane en raison de la présence d'un doublet non liant dans l'atome de carbone.
- DL'angle entre les liaisons covalentes dans la molécule d'ammoniac est plus grand que dans la molécule de méthane en raison de la présence d'un doublet non liant dans l'atome d'azote.
Q10:
Pourquoi l'angle de liaison dans une molécule d'eau est-il inférieur à l'angle de liaison dans une molécule d'ammoniac ?
- Aparce qu'une molécule d'ammoniac possède deux doublets non liants qui augmentent la répulsion entre les liaisons covalentes
- Bparce qu'une molécule d'eau possède deux doublets non liants qui diminuent la répulsion entre les liaisons covalentes
- Cparce qu'une molécule d'eau possède deux doublets non liants qui augmentent la répulsion entre les liaisons covalentes
- Dparce qu'une molécule d'ammoniac possède deux doublets non liants qui diminuent la répulsion entre les liaisons covalentes
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