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Feuille d'activités de la leçon : Loi de Boyle Physique

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à utiliser la formule 𝑃𝑉= constante (Loi de Boyle) pour calculer la pression ou le volume d’un gaz pouvant se dilater ou se contracter à température constante.

Q1:

Un pneu de vélo est gonflé à l'aide d'une pompe à pied. La pression du gaz à l'intérieur du pneu augmente, mais le volume reste le même. Comment évolue la température du gaz?

  • AElle augmente.
  • BElle reste inchangée.
  • CElle diminue.

Q2:

Une sphère de gaz s'étend à partir d’un rayon de 0,5 m à un rayon de 2 m. La température est maintenue constante. Combien de fois la pression du gaz dans la sphère aura diminué après l'expansion?

Q3:

Au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d'environ 101 kPa. Au sommet du mont Everest, la pression de l'air est d'environ 34 kPa. Un ballon contenant une quantité fixe d'hélium est transporté du niveau de la mer jusqu'au sommet du mont Everest. La température de l'air est la même aux deux endroits. Comment évolue le volume du ballon?

  • AIl diminue.
  • BIl augmente.
  • CIl reste le même.

Q4:

Pour un gaz à température constante, si le volume , alors la pression .

  • Aaugmente, reste la même
  • Bdiminue, reste la même
  • Caugmente, diminue
  • Daugmente, augmente
  • Ediminue, diminue

Q5:

Un gaz dans un récipient scellé est maintenu à un volume constant. La température du gaz est augmentée. Qu'arrive-t-il à la pression du gaz?

  • AElle augmente.
  • BElle diminue.
  • CElle reste la même.

Q6:

Un volume de 4 m3 gaz a une pression de1000 Pa. On laisse le gaz se dilater à température constante jusqu'à ce que sa pression soit la moitié de la valeur avant le début de la dilatation. Combien de fois plus grand est le volume du gaz après sa dilatation?

Q7:

Un gaz d'un volume de 3 m3 est à une pression de 500 Pa. Le gaz est comprimé à une température constante jusqu’à ce qu’il soit à une pression de 1500 Pa. Quel est le volume du gaz après sa compression?

Q8:

Un gaz d'un volume de 2 m3 est à une pression de 500 Pa. Le gaz est comprimé à une température constante jusqu'à un volume de 0,5 m3. Quelle est la pression du gaz après sa compression?

Q9:

Laquelle des formules suivantes est la bonne pour la loi de Boyle, où 𝑃 est la pression d'un gaz, 𝑉 est le volume, 𝑇 est la température, et 𝑘 est une constante?

  • A𝑃𝑉=𝑘
  • B𝑇𝑉=𝑘
  • C𝑃𝑇=𝑘
  • D𝑃=𝑘𝑇
  • E𝑃𝑉=𝑘

Q10:

Un gaz a initialement une pression de 800 Pa et un volume de 2 m3. Il est comprimé à température constante jusqu'à ce que son volume atteigne la moitié de sa valeur initiale. À ce point, il a une pression 𝑃. On le laisse ensuite se détendre à nouveau jusqu'à ce que la pression soit de 0,25×𝑃. Quel est le volume final du gaz?

Cette leçon comprend 18 questions additionnelles pour les abonnés.

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