Feuille d'activités de la leçon : Tests d’identification des anions Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à identifier les ions négatifs en solution aqueuse d’après leur réactivité ainsi que la couleur et solubilité de leurs sels.

Q1:

Un sel blanc est soluble dans l'eau et réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire un gaz incolore. Lorsque du chlorure de baryum est ajouté à une solution aqueuse de ce sel, un solide blanc précipite. Lors d'un test à la flamme, ce sel produit une flamme rouge.

Quel est le nom de l'élément métallique dans ce sel?

  • Ale sodium
  • Ble strontium
  • Cle lithium
  • Dle calcium
  • Ele potassium

Donne la formule chimique de l'anion présent dans ce sel.

  • ACl
  • BCO23
  • CNO3
  • DNO2
  • ESO34

Q2:

Un sel blanc est soluble dans l'eau et produit une couleur rouge lors d'un test à la flamme. L'ajout de nitrate d'argent à une solution aqueuse de ce sel donne un précipité jaune qui ne se dissout pas dans l'ammoniaque aqueuse concentrée. L'ajout d'hydroxyde de sodium à une solution de ce sel n'a aucun effet visible, mais l'ajout de carbonate de sodium produit un précipité blanc.

Nomme l'anion présent dans ce sel.

  • Abromure
  • Bacétate
  • Cnitrate
  • Dsulfate
  • Eiodure

Donne le symbole de l'élément métallique dans ce sel.

  • ASr
  • BRb
  • CMg
  • DLi
  • ECa

Q3:

Lorsque du nitrate de baryum est ajouté à une solution d'un sel inconnu, aucun précipité n'est observé. Toutefois, l'ajout de nitrate de magnésium entraîne la formation d'un précipité blanc. Quel matériel ou réactif supplémentaire peut-on utiliser pour confirmer l'identité de l'anion dans cette solution?

  • Ade l'hydroxyde de sodium
  • Bdu papier tournesol rouge
  • Cdu nitrate d'argent
  • Dune solution concentrée d'ammoniac
  • Edu papier tournesol bleu

Q4:

Un ensemble de sels blancs a été placé séparément dans des bouteilles sans étiquette. On sait que chaque sel contient des ions de césium, de magnésium ou de baryum combinés avec des anions nitrate, chlorure, sulfate ou carbonate. Un élève identifie chaque sel en ajoutant cinq réactifs, l'un après l'autre, à un seul échantillon du matériau dans une éprouvette, sans filtrage entre les tests. Après chaque test, l'élève enregistre ses observations visuelles comme indiqué dans le tableau.

1. Eau2. Acide nitrique3. Hydroxyde de sodium4. Acide nitrique5. Nitrate d'argent
Nitrate de césiumSolution incoloreSolution incoloreSolution incoloreSolution incoloreSolution incolore
ComposéASolide blancBulles de gaz et solution incoloreSolution incoloreSolution incoloreSolution incolore
ComposéBSolution incoloreSolution incoloreSolide blancSolution incoloreSolide blanc
ComposéCSolide blancSolide blancSolide blancSolide blancSolide blanc

Quel composé peut-on confondre avec le nitrate de césium lors de ces tests?

  • ALe sulfate de magnésium
  • BLe nitrate de magnésium
  • CLe chlorure de césium
  • DLe carbonate de césium
  • ELe nitrate de baryum

Quel est le nom du composé A?

  • ACarbonate de magnésium
  • BCarbonate de baryum
  • CSulfate de baryum
  • DSulfate de magnésium
  • ECarbonate de césium

Quel est le nom du composé B?

  • ASulfate de césium
  • BNitrate de césium
  • CChlorure de baryum
  • DChlorure de magnesium
  • ESulfate de magnésium

Quel est le nom du composé C?

  • ASulfate de baryum
  • BCarbonate de magnésium
  • CCarbonate de baryum
  • DChlorure de magnesium
  • ESulfate de magnésium

Q5:

Un élève ajoute du nitrate de magnésium et du nitrate de baryum à trois sels de césium, A à C, en solution aqueuse. L'élève note les observations visuelles obtenues à partir de ces tests dans le tableau ci-dessous.

SelNitrate de magnésiumNitrate de baryum
APrécipité blancPrécipité blanc
BSolution incolorePrécipité blanc
CPrécipité blancSolution incolore

Quel est le nom de l'anion dans le sel A?

  • Ahydroxyde
  • Bcarbonate
  • Cnitrate
  • Dsulfate
  • Echlorure

Quel est le nom de l'anion dans le sel B?

  • Asulfate
  • Bcarbonate
  • Cchlorure
  • Dnitrate
  • Ehydroxyde

Quel est le nom de l'anion dans le sel C?

  • Asulfate
  • Bhydroxyde
  • Ccarbonate
  • Dnitrate
  • Echlorure

Lequel de ces sels de césium réagit avec l'acide nitrique?

  • AB et C
  • BA et C
  • CA seulement
  • DC seulement
  • EB seulement

Q6:

Un sel produit une couleur verte lors d'un test à la flamme. En solution aqueuse, le sel réagit avec un certain nombre d'autres composés, tel que montré.

CuSO4APb(NO3)2AgNO3

Quel est le nom de l'élément métallique dans le sel ?

  • AFer
  • BStrontium
  • CBaryum
  • DCuivre
  • ERubidium

Quel est le nom de l'anion dans le sel ?

  • AChlorure
  • BBromure
  • CIodure
  • DNitrate
  • ECarbonate

Si de la soude est ajoutée à la solution saline avant la réaction avecCuSO4, un résultat différent est obtenu. Laquelle des images suivantes représente le résultat de cette réaction de la façon la plus précise ?

  • A
  • B
  • C
  • D
  • E

Q7:

Quelle est l'équation ionique nette de la réaction entre le nitrate de baryum et un sulfate métallique, qui sert comme test d'identification de l'anion sulfate?

  • ABa()+SO()BaSO()2+244aqaqs
  • BBa()+SO()SO()+O()+Ba()2+2422aqaqggs
  • CNO()+SO()SO()+NO()+O()2324322aqaqaqgg
  • DBa()+SO()BaSO()saqs244
  • EBa(NO)()+HSO()BaSO()+2HNO()322443saqsaq

Q8:

Un élève veut confirmer l'identité d'un précipité d'halogénure d'argent en utilisant une solution d'ammoniac.

Quel précipité d'halogénure d'argent se dissout uniquement lors de l'ajout d'une solution diluée d'ammoniac?

  • AAgAt
  • BAgI
  • CAgCl
  • DAgF
  • EAgBr

Quel précipité d'halogénure d'argent ne se dissout pas lors de l'ajout d'une solution concentrée d'ammoniac?

  • AAgAt
  • BAgCl
  • CAgI
  • DAgBr
  • EAgF

Q9:

Une méthode pour tester la présence d'anions halogénure consiste à ajouter une petite quantité d'acide nitrique dilué suivie par du nitrate d'argent. La formation d'un précipité ainsi que sa couleur peuvent ensuite être utilisées pour déterminer quel anion halogénure est présent.

Quelle est la couleur du précipité qui se formera si l'anion chlorure est présent?

  • Avert
  • Bcrème
  • Cblanc
  • Djaune
  • Erouge

Quelle est la couleur du précipité qui se formera si l'anion bromure est présent?

  • Arouge
  • Bjaune
  • Cblanc
  • Dvert
  • Ecrème

Quelle est la couleur du précipité qui se formera si l'anion iodure est présent?

  • Ablanc
  • Brouge
  • Ccrème
  • Djaune
  • Evert

Qu'observera-t-on si l'anion fluorure est présent?

  • Aun précipité jaune
  • Bun précipité rouge
  • Cun précipité blanc
  • Daucun précipité
  • Eun précipité vert

Q10:

Un test pour les anions d'halogénures utilise de l'acide sulfurique concentré. Que serait-il observé si de l'acide sulfurique concentré était ajouté à une solution contenant les anions halogénures suivants?

Un anion fluorure

  • AUn précipité blanc se formerait.
  • BLa couleur de la solution deviendrait bleue.
  • CIl n'y aurait pas de réaction.
  • DDes fumées acides humides seraient produites.

Un anion chlorure

  • ADes fumées acides humides seraient produites.
  • BIl n'y aurait pas de réaction.
  • CUn précipité blanc se formerait.
  • DLa couleur de la solution deviendrait bleue.

Anion bromure

  • ALa couleur de la solution deviendrait bleue.
  • BDes fumées acides humides dans une vapeur brune seraient produites.
  • CIl n'y aurait pas de réaction.
  • DUn précipité crémeux se formerait.

Anion iodure

  • AIl n'y aurait pas de réaction.
  • BLa couleur de la solution deviendrait bleue.
  • CDes fumées acides humides avec beaucoup de vapeur violette seraient produites.
  • DUn précipité jaune se formerait.

Cette leçon comprend 23 questions additionnelles et 2 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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