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Feuille d'activités de la leçon : Les catalyseurs Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à expliquer l’effet d’un catalyseur sur la vitesse d’une réaction.

Q1:

Laquelle des affirmations suivantes concernant les catalyseurs est fausse?

  • ALes catalyseurs ne sont pas réactifs.
  • BAprès avoir réagi, les catalyseurs sont régénérés.
  • CLes catalyseurs augmentent la vitesse d'une réaction.
  • DLes catalyseurs n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction.

Q2:

Laquelle des affirmations suivantes explique comment les catalyseurs augmentent la vitesse de réaction?

  • ALes catalyseurs sont consommés lors de la réaction, offrant une voie chimique alternative.
  • BLes catalyseurs offrent une voie chimique alternative avec une énergie d'activation plus élevée.
  • CLes catalyseurs offrent des conditions alternatives avec la même voie chimique.
  • DLes catalyseurs sont consommés lors de la réaction, offrant une plus grande surface.
  • ELes catalyseurs offrent une voie chimique alternative avec une énergie d'activation inférieure.

Q3:

Pourquoi l'oxyde de vanadium(V) est-il utilisé comme catalyseur industriel pour la conversion du SO2 en SO3?

  • ALe catalyseur à base d'oxyde métallique neutralise le SO3 gazeux acide.
  • BDavantage de SO3 est produit par heure.
  • CL'oxyde de vanadium(V) demeure inchangé à la fin de la conversion.
  • DLe catalyseur augmente le rendement final total en SO3.
  • ELe SO3 produit a une plus grande pureté.

Q4:

Complète: les catalyseurs à base de protéine particulière dans le corps humain s'appellent les .

  • Aenzymes
  • Blipides
  • Cchloroplastes
  • Dcellules
  • Enoyaux

Q5:

Laquelle des affirmations suivantes à propos des catalyseurs est fausse?

  • ALes catalyseurs sont souvent des métaux de transition.
  • BLes catalyseurs augmentent la fréquence totale des collisions entre les particules.
  • CLes catalyseurs ne sont pas consommés au cours de la réaction.
  • DLes catalyseurs diminuent le temps nécessaire pour le déroulement de la réaction.
  • ELes catalyseurs diminuent l'énergie d'activation.

Q6:

On peut utiliser l’oxyde de cuivre (II) ainsi que l’oxyde de chrome (III) comme catalyseurs dans la décomposition du peroxyde d’hydrogène, comme illustré ici :HO()HO()+O()2222aqlg Dans l'expérience A, on utilise de l'oxyde de cuivre (II) et dans l'expérience B, de l'oxyde de chrome (III). Les résultats apparaissent sur le graphique ci-dessous. Lequel des catalyseurs est le meilleur et pourquoi?

  • AL'oxyde de chrome (III) est le meilleur catalyseur; la pente la moins accentuée indique une vitesse de réaction plus rapide.
  • BL'oxyde de chrome (III) est le meilleur catalyseur; la pente plus accentuée indique une vitesse de réaction plus rapide.
  • CL'oxyde de cuivre (II) est le meilleur catalyseur; la pente la moins accentuée indique une vitesse de réaction plus rapide.
  • DL'oxyde de cuivre (II) est le meilleur catalyseur; la pente plus accentuée indique une vitesse de réaction plus rapide.

Q7:

L'expérience A repose sur un catalyseur. Si on utilise une plus grande quantité de catalyseur, quels changements sur le graphique sont les plus probables?

  • ALa courbe aurait la même allure, et le volume final de gaz collecté serait moindre.
  • BLa courbe serait initialement moins accentuée, et le volume final de gaz collecté serait identique.
  • CLa courbe aurait la même allure, et le volume final de gaz collecté serait plus élevé.
  • DLa courbe serait initialement plus accentuée, et le volume final de gaz collecté serait identique.
  • ELa courbe serait initialement moins accentuée et le volume final de gaz collecté serait moindre.

Q8:

Compte tenu du diagramme, laquelle des affirmations suivantes est non correcte pour une réaction catalysée?

  • ALe catalyseur offre une voie réactionnelle alternative.
  • BL'énergie d'activation est plus faible.
  • CLe changement énergétique total est la même.
  • DMoins de particules ont assez d'énergie pour réagir.
  • ELe catalyseur n'est pas consommé pendant la réaction.

Q9:

Lors d'une réaction, pourquoi utilise-t-on souvent de petites quantités de catalyseur comparées aux quantités beaucoup plus importantes de réactifs?

  • ALes catalyseurs fonctionnent mieux en plus petites quantités.
  • BLes catalyseurs doivent être utilisés en faibles concentrations.
  • CLes catalyseurs ont une très grande surface.
  • DLes catalyseurs ne sont pas consommés lors des réactions.
  • ELes catalyseurs sont des produits chimiques dangereux.

Q10:

Les catalyseurs sont souvent utilisés sous forme de poudre, de maillage, de petits grains ou de treillis. Quel autre facteur affectant la vitesse de réaction est utilisé ici pour augmenter l'effet du catalyseur?

Coupe transversale d'un catalyseur de voiture
  • AAugmentation de la température
  • BAugmentation de la pression
  • CAugmentation de l'intensité lumineuse
  • DAugmentation de la surface
  • EAugmentation de la concentration

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles pour les abonnés.

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