Feuille d'activités de la leçon : Cellules galvaniques Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à à décrire une cellule galvanique, ou pile, et à expliquer comment les valeurs de E ^ ⊖ sont mesurées.

Q1:

Le potentiel d'Ă©lectrode standard,𝐾⊖, est mesurĂ© dans des conditions de rĂ©fĂ©rence. Lequel des choix suivants n'est-il pas une condition standard respectĂ©e lors de la mesure de ces valeurs ?

  • AtempĂ©rature de 298 K
  • Bconcentration en solution de 1 mol/L
  • Csolution de KNO3 dans le pont salin
  • Dpression de 1 atmosphĂšre (lorsque des gaz sont en jeu)
  • Emesure par rapport Ă  l'Ă©lectrode standard Ă  hydrogĂšne

Q2:

Cette figure représente une cellule voltaïque.

Lequel des Ă©lĂ©ments suivants n’est pas un objectif du pont salin ?

  • Amaintenir identiques les niveaux de liquide
  • Bfournir des ions qui Ă©quilibrent les charges perdues ou acquises lors de rĂ©actions Ă©lectrochimiques
  • Cgarder les solutions sĂ©parĂ©es
  • DcomplĂ©ter le circuit

Q3:

Le magnĂ©sium mĂ©tallique est connu pour ĂȘtre plus rĂ©actif que le cuivre mĂ©tallique. Lorsque chaque mĂ©tal est placĂ© sĂ©parĂ©ment dans une solution de ses propres ions, crĂ©ant ainsi une demi-cellule, deux Ă©quilibres distincts sont Ă©tablis tel qu'indiquĂ© dans les deux Ă©quations suivantes :

Mg()+2eMg()Cu()+2eCu()2+–2+–aqsaqs

Dans laquelle des deux Ă©quations l'Ă©quilibre se trouve-t-il le plus Ă  droite  ?

  • ALes ions de magnĂ©sium magnĂ©sium se transformant en atomes de magnĂ©sium mĂ©tallique
  • BLes ions de cuivre se transformant en atomes de cuivre mĂ©tallique

De ces demi-cellules, laquelle prĂ©senterait la plus grande diffĂ©rence de potentiel par rapport Ă  l'Ă©lectrode standard Ă  hydrogĂšne  ?

  • ALa demi-cellule de magnĂ©sium
  • BLa demi-cellule de cuivre

Q4:

L'électrode normale à hydrogÚne utilisée pour mesurer les potentiels d'électrode standards de différents éléments.

Quel terme utilise-t-on pour dĂ©crire ce type d'Ă©lectrode ?

  • AUne Ă©lectrode Ă  potentiel
  • BUne Ă©lectrode en platine
  • CUne demi-Ă©lectrode
  • DUne Ă©lectrode de rĂ©fĂ©rence
  • EUne Ă©lectrode relative

Quelle est la tension prĂ©levĂ©e pour l'Ă©lectrode normale Ă  hydrogĂšne ?

  • A1,00 V
  • B−1,00 V
  • C0,00 V
  • D10,00 V

Quelle est la notation demi-cellule correcte pour l'Ă©lectrode normale Ă  hydrogĂšne ?

  • AC(graphite)[H()]H(,1mol/L)2+gaq|
  • BH()Pt[H(,1mol/L)]2+gaq|
  • CPt[H()]H(,1mol/L)2+gaq|
  • DPt[H(,1mol/L)]H()+2aqg|
  • EPt[H()]HO()22gl|

Q5:

Le schéma montre la disposition de l'appareil pour une demi-cellulule de gaz chlore.

Quelles substances chimiques sont introduites dans la demi-cellule au point A ?

  • ACl()–aq
  • BCl()2g
  • CCl()–g
  • DHCl()g
  • ECl()2l

Quelle substance est utilisĂ©e pour former l'Ă©lectrode au point B ?

  • APlatine
  • BGraphite
  • CCuivre
  • DMagnĂ©sium
  • EArgent

Quelles substances chimiques sont contenues au point C sur le schĂ©ma ?

  • AH()+aq
  • BCl()2l
  • CCl()–aq
  • DHCl()l
  • EHCl()aq

Q6:

Quelle est la notation qui correspond Ă  une demi-cellule formĂ©e d'une bande d'argent mĂ©tallique plongĂ©e dans une solution d'ions d'argent ?

  • AAg()Ag()saq\+
  • BAg()Ag(,1mol/L)saq|+
  • CAg(,1mol/L)Ag()+aqs|
  • DAg()Ag()saq|+
  • EAg()Ag(,1mol/L)saq/+

Q7:

Lequel des schĂ©mas suivants reprĂ©sente l'Ă©quilibre entre un morceau de mĂ©tal en zinc en contact avec une solution aqueuse d'ions zinc  ?

  • A
  • B
  • C
  • D

Q8:

Le diagramme de cellules montrant deux demi-cellules connectĂ©es, composĂ©es d'aluminium et de cuivre, est le suivant :Al()Al(molLCu(molLCu()saqaqs|,1/)‖,1/)|3+2+

Que reprĂ©sente la double ligne verticale, ‖, au centre de la notation de la cellule  ?

  • ALe voltmĂštre Ă  haute rĂ©sistance
  • BUn interrupteur
  • CLes deux Ă©lectrodes mĂ©talliques
  • DLe pont salin
  • EConditions standards de 298 K et 1 atm

Q9:

La différence de potentiel entre une demi-cellule d'un métal M, lorsqu'elle est raccordée à l'électrode normale à hydrogÚne, est de +0,16 V.

Quelle paire d'Ă©lĂ©ments chimiques dans les deux demi-cellules respectives prĂ©sente la plus grande diffĂ©rence de potentiel entre elles ?

  • ALe gaz hydrogĂšne et les ions hydrogĂšne
  • BLe mĂ©tal M et ions mĂ©tal M

Quel Ă©quilibre associĂ© Ă  ces deux cellules se situerait le plus Ă  gauche ?

  • AM()+eM()+–aqs
  • B2H()+2eH()+–2aqg

Q10:

Une cellule galvanique est reprĂ©sentĂ©e par la notation suivante  :

Zn()|Zn()‖Sn()|Sn()saqaqs2+2+

Quelle est la demi-Ă©quation ionique qui se produit Ă  l'anode de la cellule  ?

  • ASn()+2eSn()2+−aqs
  • BZn()Zn()+2esaq2+−
  • CZn()+2eZn()2+−aqs
  • DSn()Sn()+2esaq2+−
  • ESn()+Zn()Sn()+Zn()2+2+aqssaq

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 12 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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