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Feuille d'activités de la leçon : Calcul du pH Chimie

Commencer à s'entraîner

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à calculer le pH d’une solution, et à décrire la constante de dissociation de l’eau.

Q1:

À une température de 50∘C, la valeur de 𝐾 est de 5,476×10.

Quelle est le pHde l'eau à cette température  ? Donne ta réponse à une décimale près.

Quelle est le pOH de l'eau à cette température  ? Donne ta réponse à une décimale près.

À cette température, l’eau est-elle acide, basique ou neutre  ?

  • Abasique
  • Bacide
  • Cneutre

Q2:

Une solution à 25∘C a un [OH]– de1,26×10. Cette solution est-elle acide, basique ou neutre ?

  • Abasique
  • Bacide
  • Cneutre

Q3:

On mesure le pH d’une solution comme étant de 4,15. Quelle est la concentration en ions hydronium dans cette solution  ? Donne ta réponse à 2 décimales près et en mol⋅dm−3.

  • A7,08×10 mol⋅dm−3
  • B1,41×10 mol⋅dm−3
  • C1,41×10 mol⋅dm−3
  • D5,99×10 mol⋅dm−3
  • E7,08×10 mol⋅dm−3

Q4:

Laquelle des équations suivantes peut être utilisée pour calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions hydronium ?

  • ApH=[HO][OH]3+–
  • BpH=logHO−[]3+
  • CpH=log[HO]3+
  • DpH=10[]HO3+
  • EpH=[HO]3+2

Q5:

Une solution à 25∘C a une concentration en ions hydroxyde de 1,26×10 mol⋅dm−3. Quel est le pH de cette solution au dixième près ?

Q6:

Une solution à 25∘C a une [HO]3+ de 1,86×10 mol/L. Quel est le pOH de cette solution au centième près ?

Q7:

Quelle est la concentration en ions OH– dans une solution à 25∘C avec un pH de 12,45 ? Donne ta réponse au centième près.

  • A2,82×10 mol⋅dm−3
  • B3,55×10 mol⋅dm−3
  • C3,55×10 mol⋅dm−3
  • D2,96×10 mol⋅dm−3
  • E3,55×10 mol⋅dm−3

Q8:

Quel est le pH d’une solution avec une [HO]3+ de 3,98×10 mol⋅dm−3 ? Donne ta réponse au dixième près.

Q9:

Une solution aqueuse à 25∘Cprésente une [H]+ de 2×10 mol/L. Quelle est la valeur de [OH]– à l'entier près  ?

  • A2×10 mol/L
  • B4×10 mol/L
  • C5×10 mol/L
  • D2×10 mol/L
  • E4×10 mol/L

Q10:

Deux molécules d'eau sont capables de réagir ensemble pour former un ion hydronium et un ion hydroxyde, ce qui est connu sous le nom d'auto-ionisation de l'eau. En utilisant la concentration en ions produits, il est possible de déterminer la constante d’équilibre pour l’ionisation de l’eau, qui est également appelée constante du produit ionique de l’eau.

Laquelle des équations suivantes illustre la constante du produit ionique de l’eau ?

  • A𝐾=[HO]22
  • B𝐾=[HO]+[OH]3+–
  • C𝐾=−[HO][OH]3+–
  • D𝐾=[HO][OH]3+–
  • E𝐾=[HO][OH]3+–

Si la valeur de 𝐾 est de 1,006×10, quelle est la valeur de la [OH]– au millième près ?

  • A1,003×10 mol⋅dm−3
  • B1,012×10 mol⋅dm−3
  • C5,015×10 mol⋅dm−3
  • D1,006×10 mol⋅dm−3
  • E5,030×10 mol⋅dm−3

Cette leçon comprend 17 questions additionnelles et 82 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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