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Feuille d'activités de la leçon : Énergie de liaison Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à décrire l'énergie de liaison, et à utiliser les variations nettes de l’énergie de liaison au cours d'une réaction pour calculer l'énergie de liaison des réactifs et des produits.

Q1:

Calcule, à l'unité près, l’énergie de liaison de HCl:H()+Cl()2HCl()kJmol22rgggΔ𝐻=184,7/

liaisonHHClCl
énergie de liaison (kJ/mol)436243

Q2:

L'éthène et l'iode réagissent pour former du 1,2-diiodoéthane. L'équation de cette réaction est indiquée ci-dessous.

+CHCHHHIIHCHICHIH

La variation d'énergie totale par mole d'éthylène ayant réagi est de 24 kJ/mol. Le tableau ci-dessous donne les énergies de liaisons sélectionnées dans les réactifs et les produits.

LiaisonCCCCCHII
Énergie (kJ/mol)346602411148

Calcule, au kilojoules par mole près, l'énergie de la liaison CI.

Q3:

Lequel des halogénures d'hydrogène suivants a la plus petite enthalpie de liaison?

  • AHI
  • BHF
  • CHBr
  • DHCl

Q4:

Lequel des systèmes diatomiques suivants a la plus grande enthalpie de liaison?

  • ACO
  • BSnO
  • CGeO
  • DPbO
  • ESiO

Q5:

L'ammoniac (NH3) est une matière première essentielle dans la fabrication des engrais. Le composé est produit par la réaction entre l'azote et l'hydrogène gazeux à température et pression élevées. Les énergies de certaines liaisons sont données dans le tableau suivant.

LiaisonNNNNNNHH
Énergie (kJ/mol)167418942432

La variation totale d'énergie par mole d'ammoniac produite est de 46 kJ/mol. Calcule, à l'unité près de kJ/mol, l'énergie de la liaison NH dans NH3.

Q6:

Le monoxyde d'azote (NO) est produit par la réaction de l'azote et de l'oxygène dans l'air lors des coups de foudre. L'équation de cette réaction est la suivante:N+O2NO22

La variation d'énergie totale pour cette réaction par mole d'azote réagissant est de +185 kJ/mol. Le tableau ci-dessous indique les énergies de certaines liaisons.

LiaisonNNNNNNOO
Énergie (kJ/mol)167418942494

Calcule, à l'unité près de kilojoule par mole (kJ/mol), l'énergie de la liaison NO.

Q7:

Le chlorométhane est produit par la réaction du méthane (CH)4 avec le chlore gazeux en présence de lumière ultraviolette. L'équation de cette réaction est indiquée ci-dessous.

La réaction de 1,00 mol de méthane libère 104 kJ d'énergie. Les énergies de certaines liaisons dans les réactifs et les produits sont données dans le tableau suivant.

LiaisonHClClClCH
Énergie (kJ/mol)428240411

Calcule, à l'unité près de kilojoule par mole (kJ/mol), l'énergie de la liaison CCl.

Cette leçon comprend 28 questions additionnelles pour les abonnés.

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