Feuille d'activités de la leçon : Métaux, non-métaux et métalloïdes Chimie

Dans cette feuille d’activités, nous nous entraînerons à décrire, comparer et expliquer les propriétés physiques et chimiques des métaux, des non-métaux et des métalloïdes.

Q1:

Quelle propriété d’un métal permet de l'aplatir ou de le rouler en feuilles minces ?

  • Ala force
  • Bla ductilité
  • Cla malléabilité
  • Dla point de fusion
  • Ela conductivité

Q2:

Laquelle des propriétés suivantes n’est pas couramment associée à un métal?

  • Amalléabilité
  • Bfriabilité
  • Cductilité
  • Dconductivité électrique
  • Ebrillance

Q3:

Laquelle des propositions suivantes n’est pas une propriété commune des métaux ?

  • Aune conductivité électrique élevée
  • Bun point de fusion élevé
  • Cune conductivité thermique élevée
  • Dune couleur vive
  • Eune haute résistance mécanique

Q4:

Les propriétés de cinq métauxAE sont indiquées dans le diagramme en barres.

Quel métal est le plus susceptible d'être du cuivre ?

  • AE
  • BC
  • CD
  • DB
  • EA

Quel métal est le plus susceptible d'être de l'aluminium ?

  • AA
  • BB
  • CE
  • DD
  • EC

Quel métal est le plus susceptible d'être de l'acier ?

  • AD
  • BE
  • CC
  • DB
  • EA

Quel métal est le plus susceptible d'être du plomb ?

  • AB
  • BD
  • CE
  • DA
  • EC

Q5:

Quelle propriété structurale des métaux est responsable de leur conductivité électrique ?

  • Ales charges ioniques importantes et variables
  • Bla structure en maille très ordonnée
  • Cla délocalisation des électrons de valence
  • Dla forte attraction électrostatique des électrons de valence
  • Ela sensibilité des atomes à l'ionisation

Q6:

Laquelle des affirmations suivantes ne décrit pas avec précision une comparaison entre le nickel et le soufre ?

  • ALe nickel est plus dense que le soufre.
  • BLe nickel est plus fort que le soufre.
  • CLe nickel est plus ductile que le soufre.
  • DLe nickel a un point de fusion plus élevé que le soufre.
  • ELe nickel est plus mou que le soufre.

Q7:

Quelle propriété structurale des métaux est responsable de leur dureté ?

  • AIl y a des électrons délocalisés entre les particules du métal.
  • BLes particules dans le métal sont maintenues ensemble par des liaisons métalliques fortes.
  • CLes particules dans le métal ont une disposition régulière.
  • DLes couches de particules dans le métal peuvent glisser les unes sur les autres.
  • ELes particules font partie d'un réseau géant.

Cette leçon comprend 19 questions additionnelles et 13 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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