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Feuille d'activités de la leçon : Gravimétrie par volatilisation Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à utiliser la gravimétrie par volatilisation pour calculer la quantité d’analyte dans un échantillon ou déterminer la formule d’un composé hydraté.

Q1:

Un échantillon de chlorure de cobalt (II) hydraté (CoCl·HO)22𝑥 est chauffé jusqu'à ce que sa masse reste constante. Pour chaque 1,00 g de chlorure de cobalt (II) produit, 0,831 g d'eau est libérée. Quelle est la valeur de 𝑥, 𝑥 est un entier? [Co =59 g/mol,Cl =35,5 g/mol,H =1 g/mol,O =16 g/mol]

Q2:

Le sulfate de cuivre(II) hydraté a la formule moléculaire CuSO·HO42𝑥 dans laquelle 𝑥 est un nombre entier. Un échantillon de 3,13 g de ce composé est chauffé jusqu'à ce que sa masse demeure constante à 2,00 g. Calcule la valeur de 𝑥. [Cu = 64 g/mol, S = 32 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol]

Q3:

Un élève tente de déterminer le nombre de molécules d’eau présentes dans l’hydrate CoSO·HO42𝑥, 𝑥 est un entier. L'élève pèse un échantillon du composé et le chauffe jusqu'à ce que la masse reste constante. En utilisant les résultats de l'expérience ci-dessous, déterminer la valeur de 𝑥. [Co =59 g/mol,S =32 g/mol,O =16 g/mol]

Masse de l'échantillon avant chauffageMasse de l'échantillon après chauffage
4,97 g2,74 g

Q4:

L'alun est un sulfate hydraté de potassium et d'aluminium de formule chimique KAl(SO)·12HO422 . Quel est le pourcentage d'eau en masse dans l'alun? Donner la réponse au centième près. [K =39 g/mol,Al =27 g/mol,S =32 g/mol,O =16 g/mol,H =1 g/mol]

Q5:

Un échantillon de sulfate de magnésium hydraté (MgSO·HO)42𝑥 est chauffé jusqu'à ce que sa masse reste constante. Pour chaque mole de MgSO4,7 moles d'eau sont libérés. Quelle est la valeur de 𝑥?

Q6:

Lequel des énoncés suivants décrit le mieux le processus de gravimétrie par volatilisation?

  • Ala mesure de la variation de la concentration suite à la neutralisation d’un échantillon
  • Bla mesure de la variation du volume suite au mélange de deux échantillons
  • Cla mesure de la variation de la masse suite à l'élimination des composés volatils d'un échantillon
  • Dla mesure de la variation de la masse suite à la réaction d'un échantillon pour produire un précipité

Q7:

Un élève veut déterminer la quantité d'hydrogénocarbonate de sodium dans un échantillon en utilisant la gravimétrie par volatilisation. L'élève fait réagir l'échantillon avec de l'acide sulfurique dilué, ce qui provoque la réaction suivante:

NaHCO()+HSO()NaSO()+CO()+HO()3242422saqaqgl

Quelle molécule volatile l’élève mesurera-t-il?

  • ACO()2g
  • BNaSO()24aq
  • CHSO()24aq
  • DHO()2l
  • ENaHCO()3s

Q8:

Un échantillon de 0,3548 g d'un sel hydraté fut fortement chauffé jusqu'à l'obtention d'une masse constante de 0,3015 . Quel est le pourcentage d'eau de cristallisation dans ce sel hydraté? Donne ta réponse au centième près.

Q9:

Un chimiste récupère un mélange de 7,56 g contenant un solide CuCl·2HO22 et NaCl. Le chimiste chauffe le mélange pour éliminer les molécules d’eau jusqu’à obtention d'une masse constante 6,58 . Quelle est le pourcentage en masse de CuCl·2HO22 dans le mélange? Donner la réponse sous la forme d'un entier.[=63,5/,=35,5/,=1/,=16/,=23/]CugmolClgmolHgmolOgmolNagmol

Q10:

Un élève pense que la formule chimique de la forme hydratée du sulfate de cobalt est CoSO·7HO42. Si l'élève chauffe un échantillon de 2,56 g de ce composé, quelle masse d'eau sera perdue? Donne ta réponse au centième près.[=59/,=32/,=16/,=1/]CogmolSgmolOgmolHgmol

Cette leçon comprend 15 questions additionnelles et 16 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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