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Feuille d'activités de la leçon : Composition en pourcentage Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à calculer la composition en pourcentage d'une substance en utilisant des formules chimiques ou les masses des éléments constitutifs.

Q1:

Un échantillon de 5,0 g de liquide céphalo-rachidien contient 3,75 mg (0,00375 g) de glucose. Quel est le pourcentage massique de glucose dans le liquide céphalo-rachidien?

Q2:

Une bouteille de nettoyant de carrelage contient 135 g de HCl et 775 g d'eau. Quel est le pourcentage massique de HCl dans ce nettoyant?

Q3:

Un composé ne contient que les éléments X et Y. Un échantillon de ce composé ayant pour masse 12,5 g contient 6,50 g de X. Quelle est la composition en pourcentage massique du composé?

  • AX:52,0%, Y:48,0%
  • BX:55,5%, Y:44,5%
  • CX:48,0%, Y:52,0%
  • DX:44,5%, Y:55,5%
  • EX:50,0%, Y:50,0%

Q4:

Un échantillon de 10 g de carbure de silicium (SiC) contient 3,0 g de carbone. Quelle est la composition en pourcentage massique du carbure de silicium?

  • AC70%, Si30%
  • BC75%, Si25%
  • CC30%, Si70%
  • DC25%, Si75%
  • EC50%, Si50%

Q5:

Quelle est la composition massique du carbonate de calcium (CaCO)3? Indique les pourcentages au dixième près. [C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, Ca = 40 g/mol]

  • ACa:58,9%, C:17,6%, O:23,5%
  • BCa:20,0%, C:60,0%, O:20,0%
  • CCa:20,0%, C:20,0%, O:60,0%
  • DCa:40,0%, C:12,0%, O:48,0%
  • ECa:33,3%, C:33,3%, O:33,3%

Q6:

Calcule la teneur en oxygène d’une molécule d’eau en pourcentage de la masse totale, au dixième près. [H = 1 g/mol, O = 16 g/mol]

Q7:

Un composé Y contient une masse connue de l'élément X. Quelle est la formule pour exprimer la masse de X dans le composé Y en pourcentage de la masse totale?

  • APourcentagemassiquedeX = massedeXmasseducomposéY××100%
  • BPourcentagemassiquedeX = masseducomposéYmassedeX×100%
  • CPourcentagemassiquedeX = massedeXmasseducomposéY
  • DPourcentagemassiquedeX = massedeXmasseducomposéY×100%
  • EPourcentagemassiquedeX = masseducomposéYmassedeX

Q8:

Un composé Y contient un atome de l'élément X par unité de formule. La masse formulaire relative de Y est connue. Quelle est la formule pour exprimer la masse de X dans le composé Y en pourcentage de la masse totale?

  • APourcentagemassiquedeX = masseatomiquerelativedeXmasseformulairerelativeducomposéY××100%
  • BPourcentagemassiquedeX = masseatomiquerelativedeXmasseformulairerelativeducomposéY×100%
  • CPourcentagemassiquedeX = masseatomiquerelativedeXmasseformulairerelativeducomposéY
  • DPourcentagemassiquedeX = masseformulairerelativeducomposéYmasseatomiquerelativedeX×100%
  • EPourcentagemassiquedeX = masseformulairerelativeducomposéYmasseatomiquerelativedeX

Q9:

L'échantillon d'une substance composée uniquement des éléments X et Y a une masse de 50 g. L'analyse élémentaire de cet échantillon montre que celui-ci contient 45 g de X. À l'unité de pourcentage près, quelle est la masse de X dans l'échantillon en pourcentage de la masse totale?

Q10:

Un échantillon d’un composé a une masse de 80 g et il est entièrement composé des éléments X et Y. L'analyse élémentaire montre que l'échantillon contient 20 g de X. À l'unité de pourcentage près, quelle est la masse de Y dans l'échantillon en pourcentage de la masse totale?

Cette leçon comprend 18 questions additionnelles et 18 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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