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Feuille d'activités de la leçon : Loi de Hess Chimie

Dans cette feuille d'activités, nous nous entraînerons à définir et utiliser la loi de Hess pour calculer les variations de l’enthalpie.

Q1:

Considère les changements d'enthalpie des réactions suivantes:Fe()+Cl()FeCl()kJFeCl()+Cl()FeCl()kJsgssgs22223Δ𝐻=341,812Δ𝐻=57,7 Calcule l'enthalpie de formation Δ𝐻 de FeCl3 pour la réaction suivante:Fe()+Cl()FeCl()sgs3223

  • A284,1 kJ/mol
  • B399,5 kJ/mol
  • C+399,5 kJ/mol
  • D+284,1 kJ/mol

Q2:

Considère les 3 réactions ci-dessous.

CH()+3O()2CO()+2HO()kJmolCH()+O()2CO()+3HO()kJmolH()+O()HO()kJmol2422226222222ggglggglgglΔ𝐻=1411/312Δ𝐻=1560/12Δ𝐻=285,8/

Détermine la valeur de Δ𝐻 pour la réaction suivante.CH()CH()+H()26242ggg

  • A3256,8 kJ/mol
  • B136,8 kJ/mol
  • C+3256,8 kJ/mol
  • D+136,8/kJmol

Q3:

La formule algébrique de la loi de Hess est .

  • AΔ𝐻=Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻+
  • BΔ𝐻=Δ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻+
  • CΔ𝐻=Δ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • DΔ𝐻=Δ𝐻×Δ𝐻×Δ𝐻×

Q4:

L'équation ci-dessous montre la formation d'une mole d'éthanol, CHOH25, à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états physiques standard et dans les conditions standard.2C()+3H()+O()CHCHOH()+3O()sgglg22322312

SubstanceCarbone, C()sHydrogène, H2Éthanol, CHOH()25l
Enthalpie standard de combustion (kJ⋅mol−1)3942861371

À partir des valeurs données dans le tableau, calcule la valeur de l'enthalpie standard de formation.

Q5:

Considère les réactions ci-dessous:CH()+2O()CO()+2HO()kJmolHO()HO()kJmol422222gggglgΔ𝐻=900/Δ𝐻=+44/

Quelle serait la valeur de Δ𝐻 pour la combustion du méthane s'il se formait HO()2l au lieu de HO()2g?

  • A856 kJ/mol
  • B944 kJ/mol
  • C812 kJ/mol
  • D988 kJ/mol

Q6:

Utilise les réactionsC+HOCO+HkJmolCO+HHO+COkJmol22222Δ𝐻=+131/Δ𝐻=+41/

pour calculer le Δ𝐻 de la réaction suivante:2COC+CO2

  • A+90 kJ/mol
  • B+172 kJ/mol
  • C90 kJ/mol
  • D172 kJ/mol

Q7:

En utilisant les réactions1212Δ𝐻=+90,29/12Δ𝐻=+33,2/N()+O()NO()kJmolN()+O()NO()kJmol22222gggggg

Calcule Δ𝐻 qui se réfère à la chaleur de combustion de l'oxyde nitrique (NO) dans la réaction suivante:NO()+O()NO()ggg12Δ𝐻=22

  • A123,49 kJ/mol
  • B+57,09 kJ/mol
  • C+123,49 kJ/mol
  • D57,09 kJ/mol

Q8:

Laquelle des valeurs suivantes est équivalente à Δ𝐻?

  • AΔ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻
  • BΔ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • CΔ𝐻Δ𝐻Δ𝐻
  • DΔ𝐻+Δ𝐻Δ𝐻
  • EΔ𝐻+Δ𝐻+Δ𝐻

Q9:

En utilisant la loi de Hess et les enthalpies standard de combustion données dans le tableau ci-dessous, quelle est l’enthalpie standard de formation de l'éthane, CH()26g?

SubstanceCarbone, C()sHydrogène, H2Éthane, CH()26g
Enthalpie standard de combustion (kJ⋅mol−1)3942861560

Q10:

Lesquelles des grandeurs suivantes sont nécessaires pour calculer l'enthalpie de liaison moyenne de CCl dans une molécule de tétrachlorométhane CCl4, en utilisant la loi de Hess?

  1. Enthalpie standard d'atomisation (C)
  2. Enthalpie standard d'atomisation (Cl)
  3. Enthalpie standard de formation (Cl2)
  4. Enthalpie standard de formation (CCl4)
  5. Enthalpie standard de combustion (C)
  6. Enthalpie standard de combustion (Cl2)
  7. Enthalpie standard de combustion (CCl4)
  • A1, 2 et 4
  • B4, 5 et 6
  • C1, 2 et 7
  • D5, 6 et 7
  • E2, 3 et 6

Cette leçon comprend 16 questions additionnelles et 5 variantes de questions additionnelles pour les abonnés.

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