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Une solution de 0,80 litre contient 0,40 mole d’acide acétique. Quelle est la concentration molaire d’acide acétique dans cette solution ?
Cette question nous demande de calculer la concentration molaire d’acide acétique dans une solution. La concentration molaire, également appelée molarité, est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution. Dans ce problème, l’acide acétique est le soluté qui est dissous dans la solution. Pour calculer la concentration molaire d’acide acétique dans la solution, nous devons utiliser l’équation de molarité. Dans cette équation, 𝑐 est la concentration molaire en moles par litre, 𝑛 est la quantité de soluté en moles et 𝑣 est le volume de la solution en litres. Nous savons que pour résoudre ce problème, nous devons déterminer la concentration molaire, ou 𝑐.
Identifions les mesures données dans le problème. Le volume de la solution donnée dans le problème est de 0,80 litre. Et la quantité de soluté en moles est de 0,40 moles. Maintenant, nous sommes prêts à remplacer la quantité d’acide acétique en moles et le volume de la solution en litres dans l’équation de molarité. Nous pouvons écrire 𝑐 est égal à 0,40 moles divisé par 0,80 litres. Après avoir divisé 0,40 moles par 0,80 litres, nous obtenons une réponse de 0,5 moles par litre. Les unités moles par litre ne sont qu’un moyen de représenter la concentration molaire d’une solution.
Les chimistes utilisent également un M majuscule pour représenter la molarité d’une solution. Lors de la lecture de la concentration molaire exprimée avec un M majuscule, on utilise le mot molaire. La concentration molaire d’acide acétique dans la solution de ce problème s’écrite 0,5 M majuscule. Et nous lirons ceci comme une solution d’acide acétique à 0,5 molaire.
