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Vidéo de question : Identifier le nombre d’oxydation de l’azote dans l’acide nitrique Chimie

Remplissez l’espace laissé en blanc : le nombre d’oxydation de l’azote est zéro dans les molécules d’azote et _ dans l’acide nitrique.

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Transcription de vidéo

Remplissez l’espace laissé en blanc. Le nombre d’oxydation de l’azote est zéro dans les molécules d’azote et __ dans l’acide nitrique. (A) Plus six, (B) plus cinq, (C) plus trois, (D) moins cinq, (E) moins six.

Ce problème nous demande de trouver le nombre d’oxydation de l’azote dans l’acide nitrique. Afin de résoudre ce problème, discutons d’abord des nombres d’oxydation. Le nombre d’oxydation indique le degré d’oxydation d’un atome isolé ou d’un atome dans un composé en termes de nombre d’électrons. Les nombres d’oxydation nous indiquent combien d’électrons un élément gagnera ou perdra pour former une liaison ou un ion.

Puisque nous devons trouver le nombre d’oxydation de l’azote dans l’acide nitrique, écrivons la formule de l’acide nitrique. L’acide nitrique est composé de l’ion hydrogène, qui a une charge de un plus, et de l’ion nitrate, NO3, qui a une charge de un moins. Nous allons croiser les nombres de charges et laisser tomber les signes positifs et négatifs des ions. Cela nous donne la formule HNO3 pour l’acide nitrique.

Cette question nous rappelle que l’azote a un nombre d’oxydation de zéro dans les molécules d’azote. En effet, la molécule d’azote n’est composée que d’un seul type d’élément, l’azote. Mais nous devons trouver le nombre d’oxydation de l’azote dans HNO3, qui n’a pas un nombre d’oxydation de zéro puisque l’atome d’azote est dans un composé constitué de plus d’un seul type d’élément. Lors de la détermination du nombre d’oxydation d’un atome dans une molécule, la molécule aura toujours une charge nette de zéro.

Voyons maintenant certaines règles pour déterminer les nombres d’oxydation des éléments dans un composé qui nous aideront à répondre à cette question. La première règle dont nous discuterons est que le nombre d’oxydation de l’hydrogène dans un composé est plus un. Par conséquent, le nombre d’oxydation de l’hydrogène dans l’acide nitrique est plus un. L’autre règle qui nous aidera est que le nombre d’oxydation de l’oxygène dans un composé est moins deux. Donc, puisqu’il y a trois atomes d’oxygène dans l’acide nitrique et que chaque atome d’oxygène a un nombre d’oxydation de moins deux, le nombre d’oxydation global est de moins six pour l’oxygène.

Nous savons maintenant que les nombres d’oxydation de l’hydrogène, de l’azote et de l’oxygène doivent être égaux à zéro. Nous pouvons établir une équation et substituer les nombres d’oxydation connus, où 𝑁 est le nombre d’oxydation de l’azote. Par conséquent, un plus 𝑁 moins six est égal à zéro. Lorsque nous résolvons le calcul pour le nombre d’oxydation de l’azote dans l’acide nitrique, il est égal à plus cinq. Par conséquent, les choix de réponse (A) plus six, (C) plus trois, (D) moins cinq et (E) moins six sont tous incorrects. Et le choix de réponse (B) plus cinq est le bon choix de réponse pour le nombre d’oxydation de l’azote dans l’acide nitrique.

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