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La réaction de décomposition photochimique du bromure d’argent est aussi un exemple de réaction d’oxydoréduction. Quels ions sont réduits et quels ions sont oxydés au cours de la réaction ?
Cette question nous demande de déterminer quels ions sont réduits et quels ions sont oxydés lors de la décomposition photochimique du bromure d’argent. Commençons par écrire une équation chimique équilibrée pour cette réaction de décomposition. Tout d’abord, le réactif de cette réaction est le composé ionique bromure d’argent.
La charge d’un ion argent est généralement un plus dans la plupart des composés, et la charge d’un ion bromure est un moins. Le bromure d’argent doit avoir un ion argent pour un ion bromure pour que le composé soit globalement neutre. Par conséquent, sa formule chimique est AgBr.
Maintenant, nous devons déterminer quelles substances se forment lorsque le bromure d’argent se décompose. Nous savons que le bromure d’argent n’est composé que de deux éléments : l’argent et le brome. Les produits doivent donc être de l’argent élémentaire solide et du brome diatomique, qui est un liquide à température ambiante.
Maintenant, nous sommes prêts à équilibrer l’équation chimique. Nous remarquons qu’il y a un ion bromure dans le réactif bromure d’argent et deux atomes de brome dans le brome diatomique. Par conséquent, nous devons placer un coefficient stoechiométrique de deux devant le bromure d’argent. Du côté des réactifs, il y a maintenant deux ions argent. Et du côté des produits, il y a un atome d’argent. Par conséquent, si nous plaçons un coefficient deux devant l’argent, nous avons une équation chimique équilibrée.
Maintenant que l’équation chimique est équilibrée, discutons de ce qu’est une réaction redox. Une réaction redox est une réaction chimique qui implique le transfert d’électrons entre des espèces chimiques. Pour nous aider à suivre le transfert d’électrons dans notre réaction, identifions le nombre d’oxydation de chaque espèce chimique. Les nombres d’oxydation des ions argent et bromure dans le bromure d’argent sont égaux à leurs charges ioniques. Ainsi, les ions argent ont un nombre d’oxydation de plus un et les ions bromure ont un nombre d’oxydation de moins un.
Du côté des produits de l’équation, l’argent et le brome sont sous leur forme élémentaire. Cela signifie qu’ils ont un nombre d’oxydation nul. Nous pouvons voir que le nombre d’oxydation de l’argent passe de plus un à zéro. Au cours de la réaction, chaque ion argent gagne un électron. D’autre part, le nombre d’oxydation du brome passe de moins un à zéro. Au cours de la réaction, chaque ion bromure perd un électron.
La réduction est un processus par lequel une espèce chimique gagne des électrons lors d’une réaction chimique. Donc, les ions argent subissent une réduction pendant la réaction. Autrement dit, les ions Ag+ sont réduits au cours de la réaction.
L’oxydation est un processus par lequel une espèce chimique perd des électrons lors d’une réaction chimique. Donc, les ions bromure subissent une oxydation au cours de la réaction. Autrement dit, les ions Br− sont oxydés au cours de la réaction.
En conclusion, lors de la décomposition photochimique du bromure d’argent, les ions Ag+ sont réduits et les ions Br− sont oxydés.
