Transcription de la vidéo
Lorsqu’un atome subit une hybridation sp 𝑛, combien d’orbitales hybrides se forme-t-il ? (A) 𝑛 plus une orbitales hybrides, (B) 𝑛 orbitales hybrides, ou (C) 𝑛 moins une orbitales hybrides.
Dans cette question, nous voulons savoir combien il se forme d’orbitales hybrides lors de l’hybridation sp 𝑛.
Nous savons que les orbitales, qu’elles soient atomiques ou moléculaires, sont des fonctions mathématiques qui décrivent la localisation et le comportement ondulatoire d’un électron dans un atome ou une molécule. Alors, qu’est-ce que l’hybridation et qu’est-ce que des orbitales hybrides ? L’hybridation d’orbitales est le mélange d’orbitales atomiques en de nouveaux et différents types d’orbitales hybrides, qui ont toutes la même énergie. Ces orbitales hybrides sont toutes pareillement capables de former des liaisons covalentes. Certaines orbitales atomiques que nous connaissons sont l’orbitale atomique 1s, l’orbitale atomique 2s et les trois orbitales atomiques 2p. Elles ont chacune des énergies différentes, et les orbitales sont orientées dans des plans différents.
Les orbitales atomiques dans la couche de valence peuvent se mélanger de différentes manières. Nous appelons cela l’hybridation par mélange. Alors, comment pouvons-nous déterminer le type d’hybridation d’un atome dans une molécule? Tout d’abord, nous comptons le nombre d’atomes autour d’un atome central. Prenons l’exemple de l’eau et déterminons l’hybridation de l’atome d’oxygène. L’oxygène est l’atome central autour duquel se trouvent deux atomes d’hydrogène. Ensuite, nous comptons le nombre de doublets non liants autour de l’atome en question. Il y a deux doublets non liants. Ensuite, nous additionnons ces deux valeurs pour obtenir le nombre d’orbitales hybrides qui se forment. En additionnant, nous obtenons quatre.
Maintenant, les types d’orbitales hybrides qui se forment généralement dans les atomes lorsqu’ils se lient pour former des molécules sont des orbitales hybrides sp, qui sont constituées à partir du mélange d’une orbitale s et d’une orbitale p, et ce mélange forme deux orbitales sp. Quand une orbitale atomique s et deux orbitales atomiques p se mélangent, elles forment trois orbitales hybrides sp deux équivalentes. Et quand une orbitale atomique s se mélange avec trois orbitales atomiques p, il se forme quatre orbitales hybrides sp trois équivalentes. Dans notre exemple, l’oxygène a quatre orbitales hybrides sp trois. Deux de ces orbitales hybrides qu’il utilise pour se lier avec les deux atomes d’hydrogène, et les deux autres contiennent des doublets non liants de l’oxygène.
Nous pouvons utiliser la formule sp 𝑛 pour calculer le nombre d’orbitales hybrides dans n’importe quel atome hybridé. Il n’y a qu’une seule orbitale s utilisée dans chaque type d’orbitale hybride. Et si nous appelons 𝑛 le nombre d’orbitales p, alors le nombre d’orbitales hybrides formées est un plus 𝑛, ou 𝑛 plus un, ce qui correspond à l’option de réponse (A).
Alors, combien d’orbitales hybrides se forment lorsqu’un atome subit une hybridation sp 𝑛 ? La réponse est (A), 𝑛 plus une orbitales hybrides.