Transcription de la vidéo
D’après les informations du tableau, quel composé organique a la pression de vapeur la plus élevée à 25 degrés Celsius ?
La pression de vapeur est la pression exercée par une vapeur au-dessus de son liquide. Les substances ayant de faibles forces intermoléculaires s’évaporent plus facilement. Et cela les amène à avoir une pression de vapeur relativement élevée. Les substances ayant d’importantes forces intermoléculaires ont une pression de vapeur plus faible.
Nous pouvons également relier la pression de vapeur à la volatilité d’une substance. La volatilité décrit la facilité avec laquelle une substance s’évapore. Plus une substance est volatile, plus sa pression de vapeur est élevée à une température donnée. En règle générale, une substance avec une volatilité élevée a un point d’ébullition bas.
Si on regarde les liquides du tableau, le liquide ayant la pression de vapeur la plus élevée aura le point d’ébullition le plus bas. Et le liquide ayant la pression de vapeur la plus faible aura le point d’ébullition le plus élevé. Dans le tableau, nous voyons que le méthylpropane a le point d’ébullition le plus bas. En fait, le point d’ébullition du méthylpropane, également connu sous le nom d’isobutane, est si bas qu’il s’agit d’un gaz à 25 degrés Celsius. Cependant, il est souvent stocké et transporté sous forme de gaz liquéfié et existe sous forme de mélange liquide-gaz à l’intérieur du conteneur. Le méthylpropane a également les forces intermoléculaires les plus faibles de tous les liquides du tableau et doit avoir la pression de vapeur la plus élevée.
Par conséquent, le composé organique qui a la pression de vapeur la plus élevée à 25 degrés Celsius est le méthylpropane.