Transcription de la vidéo
Lequel des anions suivants ne peut pas être testé avec de l’acide chlorhydrique dilué ? (A) Phosphate, PO43− ; (B) sulfite, SO32− ; (C) thiosulfate, S2O32− ; (D) bicarbonate HCO3− ; ou (E) carbonate CO32−.
C’est une question sur le test des anions. Pour répondre à cette question, nous devons connaître les tests utilisés pour déterminer la présence ou l’absence de divers anions. Quatre de ces cinq anions peuvent être testés en utilisant de l’acide chlorhydrique dilué, dont la formule chimique est HCl. Voyons ce qui se passe quand on mélange de l’acide chlorhydrique avec certains des ions donnés.
Une substance solide contenant des ions carbonate ou bicarbonate se combinera avec les ions hydrogène de l’acide chlorhydrique pour produire de l’eau et du dioxyde de carbone gazeux. Le produit clé ici est le dioxyde de carbone gazeux. C’est un signe que l’anion de départ était un ion carbonate ou un ion bicarbonate. On peut confirmer que le gaz produit est bien du dioxyde de carbone en utilisant le test à l’eau de chaux. Si on fait passer du dioxyde de carbone à travers l’eau de chaux, l’eau de chaux se trouble. Il existe d’autres tests qu’on peut utiliser pour faire la distinction entre les ions bicarbonate et carbonate. Mais ces tests dépassent le cadre de cette vidéo. Pour l’instant, nous pouvons simplement dire que les ions bicarbonate et les ions carbonate peuvent être testés en utilisant de l’acide chlorhydrique dilué. Nous pouvons donc éliminer les choix (D) et (E).
Quand on fait réagir des ions sulfite ou thiosulfate avec de l’acide chlorhydrique, on obtient deux réactions très similaires. Les deux ions réagissent avec les ions hydrogène de l’acide pour produire de l’eau et du dioxyde de soufre. La principale différence est que les ions thiosulfate produisent également du soufre. Le soufre solide forme un précipité jaune. Ainsi, la présence d’un précipité jaune indique que l’ion initial était le thiosulfate.
On peut d’ailleurs tester la présence de dioxyde de soufre gazeux. Puisque ce gaz est acide, il fera virer au rouge le papier de tournesol humide. On peut donc tester les ions sulfite et thiosulfate en utilisant de l’acide chlorhydrique. La présence seule d’un gaz acide indique qu’on a un sulfite. La présence d’un gaz acide en plus d’un précipité jaune indique qu’on a un thiosulfate.
Le dernier choix de réponse restant, le phosphate, ne peut pas être testé avec de l’acide chlorhydrique dilué. Par conséquent, c’est la bonne réponse.
Pour tester la présence d’un ion phosphate, on ajoute du chlorure de baryum. L’ion phosphate et l’ion baryum se combinent pour former du phosphate de baryum. Le phosphate de baryum forme un précipité blanc, mais de nombreux produits forment des précipités blancs. Donc, pour confirmer qu’il s’agit de phosphate de baryum, on peut regarder s’il se dissout dans de l’acide chlorhydrique ou s’il jaunit lors d’une réaction avec du nitrate d’argent.
Le choix (A), le phosphate, est la bonne réponse, car on utilise initialement du chlorure de baryum et non de l’acide chlorhydrique pour vérifier la présence de cet anion. Alors, lequel des anions suivants ne peut pas être testé en utilisant de l’acide chlorhydrique dilué ? C’est le choix (A), le phosphate, PO43−.
