Vidéo question :: Détermination du nombre de molécules d’oxygène supplémentaires nécessaires pour équilibrer une équation Chimie

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Considérez l’équation suivante : CH₃CH₂OH plus O₂ réagissent pour produire deux CO₂ plus trois H₂O. Combien de molécules d’oxygène supplémentaires sont nécessaires pour équilibrer l’équation chimique ?

Une équation chimique est équilibrée lorsque le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de la réaction. Les équations chimiques peuvent être équilibrées en ajoutant des coefficients. Les coefficients sont des valeurs numériques écrites devant une espèce dans une équation chimique. Dans l’équation fournie, le deux écrit devant CO2 et le trois écrit devant H2O sont des coefficients. La question nous interroge sur combien de molécules d’oxygène supplémentaires sont nécessaires pour équilibrer cette équation chimique. Nous devons donc déterminer quel coefficient doit être placé devant O2 dans l’équation chimique pour que l’équation soit équilibrée.

Pour déterminer ce coefficient, examinons de plus près l’équation de la réaction. Nous pouvons voir que tous les réactifs et produits sont composés d’atomes de carbone, d’hydrogène ou d’oxygène. Commençons donc par faire une liste du nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène des deux côtés de l’équation de la réaction. Le premier réactif contient deux atomes de carbone, un total de six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Côté réactif, il y a également une molécule d’oxygène qui contient deux atomes d’oxygène. Donc, du côté des réactifs, il y a un total de deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et trois atomes d’oxygène.

Regardons maintenant le premier produit, le dioxyde de carbone. Une molécule de dioxyde de carbone contient un atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Mais dans l’équation chimique, un coefficient deux est placé devant le dioxyde de carbone. Cela signifie que la réaction produit deux molécules de dioxyde de carbone. Donc, le nombre total d’atomes de carbone des deux molécules de dioxyde de carbone est de deux, et le nombre total d’atomes d’oxygène est de quatre. La réaction produit également trois molécules d’eau. Une molécule d’eau contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène. Donc, trois molécules d’eau auront au total six atomes d’hydrogène et trois atomes d’oxygène. Donc, du côté produit, il y a un total de deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et sept atomes d’oxygène.

Le nombre d’atomes de carbone et d’atomes d’hydrogène est le même des deux côtés de l’équation de la réaction. Donc, ces atomes sont équilibrés. Mais le nombre d’atomes d’oxygène n’est pas le même. Les atomes d’oxygène ne sont donc équilibrés. Pour équilibrer les atomes d’oxygène, nous devons ajouter plus de molécules d’oxygène. Deux molécules d’oxygène contiennent quatre atomes d’oxygène. Cela porterait à cinq le nombre total d’atomes d’oxygène du côté réactif. Mais les atomes d’oxygène ne seraient toujours pas équilibrés. Trois molécules d’oxygène contiennent six atomes d’oxygène. Cela porterait à sept le nombre total d’atomes d’oxygène du côté réactif et l’équation de la réaction serait équilibrée.

Nous savons donc maintenant que trois molécules d’oxygène sont nécessaires pour équilibrer l’équation chimique. Mais la question demande combien de molécules d’oxygène supplémentaires sont nécessaires. L’équation fournie ne contenait qu’une seule molécule d’oxygène. Deux molécules d’oxygène supplémentaires ont été ajoutées afin d’équilibrer l’équation chimique. Donc, afin d’équilibrer l’équation chimique fournie, deux molécules d’oxygène supplémentaires sont nécessaires.