Vidéo question :: Déterminer le test de confirmation d’un anion dans un sel inconnu | Nagwa Vidéo question :: Déterminer le test de confirmation d’un anion dans un sel inconnu | Nagwa

Vidéo question :: Déterminer le test de confirmation d’un anion dans un sel inconnu Chimie • Troisième année secondaire

Lorsque du nitrate de baryum est ajouté à une solution d’un sel inconnu, aucun précipité n’est observé. Cependant, l’addition de nitrate de magnésium provoque la formation d’un précipité blanc. Quel matériel ou réactif supplémentaire pourrait-on utiliser pour confirmer l’identité de l’anion dans la solution ?

05:40

Transcription de la vidéo

Lorsque du nitrate de baryum est ajouté à une solution d’un sel inconnu, aucun précipité n’est observé. Cependant, l’addition de nitrate de magnésium provoque la formation d’un précipité blanc. Quel matériel ou réactif supplémentaire pourrait-on utiliser pour confirmer l’identité de l’anion dans la solution ? (A) une solution d’ammoniac concentrée, (B) du papier tournesol bleu, (C) de l’hydroxyde de sodium, (D) du nitrate d’argent, (E) du papier tournesol rouge.

Dans cette question, nous avons une solution de sel inconnue. La solution de sel inconnue contient des ions positifs, également appelés cations. Elle contient également des ions négatifs dissous, appelés anions. Pour répondre à cette question, nous devons identifier l’anion qui pourrait être présent dans cette solution.

On peut voir que du nitrate de baryum a dans un premier temps été ajouté à notre solution de sel inconnue. Le nitrate de baryum a pour formule Ba(NO3)2. Lorsqu’il est dissous dans une solution aqueuse, le nitrate de baryum se dissocie en ions baryum et en ions nitrate. La formule des ions baryum est Ba2+. Comme ce sont des ions chargés positivement, des cations, les ions baryum peuvent réagir avec des ions chargés négativement, ou anions. Les ions nitrate ont pour formule NO3−. Étant donné que les ions nitrate sont chargés négativement, ils peuvent réagir avec des ions positifs ou cations. Lorsque les ions positifs de notre solution de sel inconnue réagissent avec les ions nitrate, il est peu probable qu’on observe la formation d’un précipité. En effet, à quelques exceptions près, tous les sels de nitrate sont très solubles. Ce n’est pas le cas pour tous les sels de baryum.

Bien que le nitrate de baryum soit très soluble, d’autres sels de baryum le sont moins. Les ions baryum réagissent facilement avec les ions sulfate, les ions sulfite et les ions carbonate. Selon les cas, du sulfate de baryum, du sulfite de baryum ou du carbonate de baryum sont formés. La formation de sulfate de baryum, de sulfite de baryum ou de carbonate de baryum sera accompagnée de l’apparition d’un précipité blanc épais. Lorsque le nitrate de baryum a été ajouté à notre solution de sel inconnue, aucun précipité n’a été observé. Nous pouvons donc exclure la présence d’ions sulfate, sulfite et carbonate dans la solution inconnue. La présence de ces ions négatifs ou anions aurait entraîné la formation d’un précipité blanc.

Nous devons étudier davantage cette question pour déterminer quel ion négatif est présent dans notre sel inconnu. Dans l’étape suivante, du nitrate de magnésium est ajouté à la solution. Le nitrate de magnésium a pour formule Mg(NO3)2. Comme c’est un nitrate, c’est un sel très soluble. Lorsque le nitrate de magnésium est ajouté à la solution, il libère des ions positifs magnésium, Mg2+, et des ions négatifs nitrate, NO3-. Seuls les ions positifs magnésium vont réagir avec les anions ou les ions négatifs de la solution inconnue. Lorsque le nitrate de magnésium a été ajouté à notre solution de sel inconnue, la formation d’un précipité blanc a été observée. Le précipité blanc s’est formé car les ions magnésium deux plus ont réagi avec les anions inconnus de la solution et formé un composé insoluble.

En sachant maintenant que le précipité blanc est un composé de magnésium insoluble, on peut commencer à identifier l’anion du sel inconnu de la question. De nombreux sels de magnésium sont très solubles, mais les deux exceptions couramment rencontrées sont l’hydroxyde de magnésium et le carbonate de magnésium. Comme nous savons déjà que le sel inconnu ne contient pas d’ions carbonate, on peut exclure la formation de carbonate de magnésium. Il est donc probable que le précipité blanc formé lors de l’addition de nitrate de magnésium soit en fait de l’hydroxyde de magnésium. Cela signifie que l’ion négatif ou l’anion dans la solution de sel inconnu est probablement l’ion hydroxyde.

Pour répondre à la question, nous devons effectuer un test de confirmation de l’ion hydroxyde. L’ion hydroxyde est une base forte. Il donnera à la solution un pH élevé. La solution d’ammoniac concentrée contient des molécules d’ammoniac, qui est une base faible. Les molécules d’ammoniac ne réagissent pas facilement avec les ions hydroxyde, et on n’observerait aucun phénomène en ajoutant une solution concentrée d’ammoniac à notre sel inconnu. Ce n’est pas la bonne réponse.

Le papier tournesol bleu devient rouge en présence d’une solution acide. Le papier tournesol bleu ne nous renseigne pas sur la présence d’ions hydroxyde, ce n’est pas la bonne réponse. Ajouter de l’hydroxyde de sodium à une solution qui contient déjà des ions hydroxyde ne produira pas de précipité ni aucun changement observable. L’hydroxyde de sodium n’est pas la bonne réponse.

La solution de nitrate d’argent contient des ions d’argent aqueux, des ions Ag+. Étant donné que les ions argent forment des précipités avec de nombreux ions négatifs, ce ne serait pas un test définitif pour la présence d’ions hydroxyde. Le nitrate d’argent n’est pas non plus la bonne réponse.

Le papier tournesol rouge devient immédiatement bleu lorsqu’il est placé dans une solution basique à pH élevé en raison de la présence d’ions hydroxyde. Le papier tournesol rouge est un bon choix de matériel à utiliser comme test simple pour les ions hydroxyde. Le papier tournesol rouge est la bonne réponse.

Rejoindre Nagwa Classes

Assistez à des séances en direct sur Nagwa Classes pour stimuler votre apprentissage avec l’aide et les conseils d’un enseignant expert !

  • Séances interactives
  • Chat et messagerie électronique
  • Questions d’examen réalistes

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site web. Apprenez-en plus à propos de notre Politique de confidentialité