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Le zinc réagit avec l’acide sulfurique dilué pour former du sulfate de zinc aqueux et de l’hydrogène gazeux. Les ions sulfate ne sont pas inclus dans l’équation ionique nette pour cette réaction. Quel est le nom de ce type d’ions qui ne sont pas inclus dans les équations ioniques nettes ?
Ce problème nous demande de nommer les ions qui ne sont pas inclus dans une équation ionique nette, qui dans ce cas sont des ions sulfate.
Afin de résoudre ce problème, commençons par créer une équation moléculaire équilibrée. À gauche de la flèche de réaction se trouvent les réactifs, le zinc et l’acide sulfurique. Le zinc aura le symbole chimique Zn avec s pour symbole d’état puisque le zinc est un élément solide du bloc d. Pour créer la formule de l’acide sulfurique, nous devons tenir compte du fait que les acides contiennent des ions hydrogène H+. Et cet acide contient l’ion sulfate SO4 2−. Une molécule d’acide sulfurique neutre aura donc la formule chimique H2SO4. Et nous ajoutons le symbole d’état aq, car il est dilué avec de l’eau.
Maintenant, identifions les produits qui se trouvent à droite de la flèche de réaction ; il s’agit du sulfate de zinc aqueux et de l’hydrogène gazeux. Pour écrire la formule du sulfate de zinc, nous devons tenir compte du fait que l’ion zinc est Zn2+ et que l’ion sulfate est SO4 2−. Pour créer une formule chimique neutre pour le sulfate de zinc, un ion zinc équilibrera la charge d’un ion sulfate. La formule est donc ZnSO4. N’oublions pas d’ajouter le symbole d’état aq, car le sulfate de zinc est aqueux. L’hydrogène gazeux s’écrit H2 car il est diatomique avec un symbole d’état g.
Notons que l’équation moléculaire est déjà équilibrée et qu’il n’a donc pas besoin d’ajouter de coefficients. Puisque nous avons créé une équation moléculaire équilibrée, nous pouvons discuter des règles pour transformer cette équation en une équation ionique.
La première règle dont nous allons discuter est que les composés ioniques aqueux et les acides aqueux sont exprimés en fonction des ions qui les composent. Nous écrivons ces composés en termes d’ions, car ils s’ionisent tous deux spontanément dans l’eau. Ainsi, pour l’acide sulfurique, les ions seraient H+ et SO4 2− en gardant le symbole d’état aq. Comme il y a deux ions hydrogène, nous plaçons un coefficient deux devant H+ dans l’équation ionique. Pour le sulfate de zinc, les ions sont Zn2+ et SO4 2−, en gardant le symbole d’état aq.
La deuxième règle dont nous allons discuter est que nous ne changeons pas la représentation des solides, des liquides et des gaz car ils ne se dissocient pas spontanément en ions. Par conséquent, le solide Zn et le gaz H2 ne sont pas modifiés dans l’équation ionique.
La troisième règle consiste à ne pas toucher aux composés covalents aqueux qui ne sont pas des acides, car ils ne se décomposent pas dans l'eau, ce qui ne s'applique pas à cette équation.
Pour la dernière règle, nous simplifions ensuite ce qui reste en supprimant toutes les espèces qui sont les mêmes du côté des réactifs et du produit. Le seul ion qui semble identique des deux côtés est l’ion sulfate, SO4 2−. Et il est donc éliminé de l’équation ionique. Les ions sulfate ne participent pas à cette réaction et sont appelés ions spectateurs. Ces ions, les ions sulfate, ont le même symbole d’état tout au long du processus de réaction chimique et ne sont pas inclus dans l’équation ionique nette.
Par conséquent, le nom des ions non inclus dans les équations ioniques nettes sont des ions spectateurs.
