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Vidéo question :: Corrélation entre l’énergie d’ionisation et la configuration électronique de l’aluminium Chimie • Deuxième année secondaire

La 4e énergie d’ionisation de l’aluminium est d’environ 154 eV. De quelle orbitale l’électron est-il retiré?

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Transcription de la vidéo

La quatrième énergie d’ionisation de l’aluminium est d’environ 154 électronvolts. De quelle orbitale l’électron est-il retiré?

La façon la plus simple de répondre à cette question est de regarder le tableau périodique. Lorsque nous regardons de près notre tableau périodique, nous pouvons voir que l’aluminium est dans la période trois et le groupe 13. Cette question nous interroge sur les électrons dans les orbitales autour de l’aluminium. Utilisons donc notre tableau périodique pour écrire la configuration électronique de l’aluminium. Nous pouvons écrire la configuration électronique en comptant le long du tableau périodique.

Dans la première période, il y a deux éléments. Cela met deux électrons sur cette première couche. Ceci est une couche s. Ensuite, cela devient un peu plus compliqué. Dans la deuxième période, nous avons deux éléments dans le bloc s, le bloc sur la gauche. Cela nous donne deux électrons sur la couche s. Ensuite, nous avons six éléments dans le bloc p, ce qui nous donne six électrons sur la couche p. Et c’est la couche 2p parce que nous sommes dans la deuxième période.

Ensuite, nous avons la période trois. Ici, nous avons deux éléments dans le bloc s de la période trois. Donc, cela nous donne deux électrons sur la couche 3s. Lorsque nous regardons ensuite le bloc p sur la droite pour la période trois, nous pouvons voir que l’aluminium est le premier élément. Cela signifie que, dans la couche 3p, nous n’avons qu’un seul électron. Voici donc notre configuration électronique complète.

On nous demande précisément de quelle orbitale provient la quatrième énergie d’ionisation. Pour atteindre la quatrième énergie d’ionisation, nous devons d’abord passer par trois autres processus d’ionisation. Chaque fois que nous retirons un électron de l’aluminium, nous produisons une énergie d’ionisation. Alors comptons à rebours le long de la configuration électronique.

La première énergie d’ionisation est la suppression de l’électron 3p1. Lorsque nous retirons un deuxième électron, il s’agit de la couche 3s. La troisième fois que nous retirons un électron, il provient également de cette couche 3s. Et enfin, nous arrivons à retirer le quatrième électron. Et nous pouvons voir qu’il provient de la couche 2p. Voici donc notre réponse finale.

La quatrième énergie d’ionisation de l’aluminium correspond à l’électron qui est retiré de l’orbitale 2p.

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