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Vidéo de question : Déterminer l’effet d’un changement de température sur la position d’équilibre Chimie

La production industrielle d’éthanol utilise de l’éthène gazeux et de la vapeur d’eau, comme indiqué dans cette équation : C₂H₄ (g) + H₂O (g) ⇌ C₂H₅OH (g). Étant donné que la réaction directe est exothermique, quel effet l’augmentation de la température aura-t-elle sur la position d’équilibre ?

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Transcription de vidéo

La production industrielle d’éthanol utilise de l’éthène gazeux et de la vapeur d’eau, comme indiqué dans cette équation : C2H4 gazeux plus H2O gazeux en équilibre avec C2H5OH gazeux. Étant donné que la réaction directe est exothermique, quel effet l’augmentation de la température aura-t-elle sur la position d’équilibre ?

Lorsqu’on examine l’effet de la variation de différents facteurs sur la position d’équilibre, on se réfère au principe de Le Chatelier. Selon le principe de Le Chatelier pour un équilibre dynamique, si les conditions changent, la position d’équilibre se déplacera pour s’opposer au changement. Par exemple, supposons que nous avons un mélange à l’équilibre de deux gaz ; ensuite, on augmente la concentration du réactif. Pour s’opposer à ce changement, la réaction directe sera favorisée, provoquant ainsi la réaction de davantage de particules réactives pour former le produit, et rétablissant l’équilibre. Dans ce cas, on peut dire que la position d’équilibre se déplacera vers la droite, vers le produit.

Dans cette question, on veut connaître l’effet de l’augmentation de la température sur l’équilibre. On nous dit que la réaction directe est exothermique. Une réaction exothermique est une réaction qui libère de l’énergie dans l’environnement, ce qui aurait pour effet d’augmenter la température. On sait que la réaction directe est exothermique, ce qui, comme nous venons de le dire, augmentera la température. Cela implique que la réaction inverse est endothermique, ce qui signifie qu’elle absorbe l’énergie de l’environnement. Cela provoque une diminution de la température.

Si la température de la réaction augmente, l’équilibre se déplacera pour s’opposer au changement. Comme la réaction inverse va provoquer une diminution de la température, nous savons que la réaction inverse sera favorisée. On peut donc dire que l’équilibre se déplacera vers la gauche. Ainsi, lorsque la réaction directe est exothermique, l’effet de l’augmentation de la température sur la position d’équilibre est que l’équilibre se déplace vers la gauche.

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