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Vidéo question :: Déterminer le produit d’oxydation de l’oxyde de fer(II) Chimie • Troisième année secondaire

L'oxyde de fer(II) peut être complètement oxydé dans l'air chaud et sec pour donner lequel des composés de fer suivants ? [A] Fe (OH) ₃ [B] Fe₂O₃ [C] Fe₃O₄ [D] Fe (OH) ₂ [E] FeO

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L'oxyde de fer(II) peut être complètement oxydé dans l'air chaud et sec pour donner lequel des composés de fer suivants ? (A) Fe(OH)3, (B) Fe2O3, (C) Fe3O4, (D) Fe(OH)2 ou (E) FeO.

Dans cette question, nous voulons déterminer quel composé d’oxyde de fer se forme lorsque l’oxyde de fer(II) est chauffé en présence d’oxygène.

Le fer élémentaire est capable de former trois types d’oxydes différents. Le premier exemple est appelé oxyde ferreux. Ce composé se constitue d’un atome de fer et d’un atome d’oxygène. Le fer est ici dans un état plus deux. Le deuxième est connu sous le nom d’oxyde ferrique, où le fer est dans un état plus trois. Et enfin, le Fe3O4 ou la magnétite existe sous la forme d’une combinaison d’ions de fer deux plus et trois plus.

La question qui nous occupe est de savoir comment l’oxyde de fer(II) peut être complètement oxydé. Comme les ions fer ne peuvent exister qu'à l'état deux plus ou trois plus, l'oxyde de fer(II) doit être oxydé en oxyde de fer(III), également connu sous le nom d'oxyde ferrique.

Avec cette information, nous devrions être en mesure de revenir sur notre question et de répondre à la question. L'oxyde de fer(II) peut être complètement oxydé dans l'air chaud et sec pour donner lequel des composés de fer suivants ? Et la bonne réponse est le choix de réponse (B), Fe2O3.

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