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Quelle est la formule moléculaire du composé produit lorsque le lithium réagit avec l’oxygène gazeux ?
Dans cette question, on nous demande la formule moléculaire du produit de la réaction entre le lithium et l’oxygène. Comme vous le savez peut-être déjà, cette réaction du lithium, un métal alcalin, avec l’oxygène de l’air se produit très rapidement. Par exemple, un morceau de lithium métallique, lorsqu’il est coupé, se ternit très rapidement lorsqu’il est en contact avec l’air. Cela est dû à sa réaction avec l’oxygène de l’air. Vous trouverez des métaux alcalins, comme le lithium, stockés dans huile. Ceci afin d’éviter sa réaction avec l’oxygène de l’air et l’eau, car la réaction entre le lithium et l’eau est très violente.
On nous donne les deux réactifs, dans ce cas le lithium et l’oxygène. Le produit doit donc être le résultat de la combinaison d’atomes de lithium et d’oxygène d’une certaine manière. Il ne nous reste plus qu’à déterminer le nombre d’atomes de lithium et le nombre d’atomes d’oxygène dans chaque molécule. Commençons par examiner les degrés d’oxydation du lithium et de l’oxygène. Le lithium est un métal alcalin du groupe un du tableau périodique. Il possède un degré d’oxydation de plus un.
L’oxygène est dans le groupe 16 sur le côté droit du tableau périodique et possède le plus souvent un degré d’oxydation de moins deux. Nous voulons que le composé résultant soit globalement neutre. Donc, toutes les charges du lithium et de l’oxygène doivent s’additionner pour nous donner zéro. Si notre formule moléculaire était un atome de lithium et un atome d’oxygène, nous n’aurions pas un composé neutre. Comme nous pouvons le voir, nous avons besoin de deux atomes de lithium pour équilibrer la charge deux moins d’un atome d’oxygène. La formule moléculaire de notre composé final est donc Li2O, deux atomes de lithium pour un atome d’oxygène. Et c’est la formule de l’oxyde de lithium.