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Lorsqu’un mélange réactionnel est chauffé, les particules entrent plus souvent en collision. Lequel des choix de réponse suivants est la meilleure explication de cet effet ? (A) Les particules se rapprochent. (B) Les particules se déplacent plus vite. (C) Les particules deviennent plus grosses. (D) Les particules se brisent. (E) Les particules exercent des forces d’attraction plus fortes.
Disons que nous avons une boîte contenant des particules de gaz à température ambiante. Les particules de gaz se déplacent, entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois de la boîte. Si nous chauffons le gaz à une température plus élevée, les particules dans le récipient se déplaceront plus rapidement. En effet, le chauffage augmente l’énergie cinétique des particules. Si les particules se déplacent plus rapidement, il y aura plus de collisions entre les particules. Ceci est important car les particules de réactifs doivent entrer en collision pour former les produits. Cela signifie que si un mélange réactionnel est chauffé, la réaction se produira plus rapidement car il y a plus de collisions entre les particules. En d’autres termes, la vitesse de réaction est plus élevée lorsqu’un mélange réactionnel est chauffé.
Bien que nous ayons utilisé un exemple de gaz ici, il convient de noter que cela s’applique également aux solides, aux liquides et aux solutions aqueuses. Lorsqu’un mélange réactionnel est chauffé, les particules entrent plus souvent en collision car les particules se déplacent plus rapidement. Donc, le choix de réponse (B) est la bonne réponse.
